2 . Ⅰ.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。氢气制取是氢能利用经济性考量的重要环节。
(1)氯碱工业可获得纯度较高的副产物氢气；请写出“氯碱工业”对应离子方程式：___________。
(2)粒径在的纳米铝粉常温下能与水反应释氢；向水中加入下列物质，不能加快纳米铝粉释氢速率的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.甲烷重整是工业常用的制氢方法，包含水蒸气重整和氧化重整两种方法，原理如下：
水蒸气重整：   
氧化重整：   
(3)、条件下进行水蒸气重整，起始，达到平衡时的物质的量分数为0.3，的转化率为___________。
(4)理论上，按照甲烷、水蒸气、氧气体积比进料，可以将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合，实现反应器中能量自给(不需要补充热量)。
①甲烷氧化重整反应的焓变___________。
②实际生产中，甲烷、水蒸气、氧气按约体积比进料。增加水蒸气有两个作用：一是___________，二是水蒸气还能发生___________(用化学方程式表示)反应，从而获得更多的氢气。
Ⅲ.在新能源体系下，氢能被视为与电能互补的优质二次能源。氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。
(5)碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应式为：___________。
(6)氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理如图，有关该电池说法正确的是___________。

A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B．该电池可利用工厂中排出的，减少温室气体的排放

C．电子流向：氢电极-负载-氧电极-熔融碳酸盐-氢电极

D．电池工作时，外电路中流过电子，消耗

3 . Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。
(1)由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(2)总反应的___________。
(3)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。

A．	B．
C．	D．

(4)根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。

A．高温

B．低温

C．任何温度

D．任何条件下均不能自发

Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为：
①；
②；
③。
(5)请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：___________。
(6)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量___________。(填“多”或“少”)

5 . 石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，的回收利用有重要意义。以下是处理的一些方法。
Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。
(1)写出用过量吸收的离子方程式___________，尾气中是否含有可用硫酸铜溶液检验，若尾气含有硫化氢，现象是___________。
Ⅱ.制取，其反应的能量示意如下图所示。

(2)写出由、、生成的热化学方程式___________。
Ⅲ.高温分解：   
(3)能够判断上述反应到达平衡状态的是___________。(双选)

A．的浓度保持不变	B．气体的质量保持不变
C．恒容时，容器的压强保持不变	D．

(4)在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：越小，平衡转化率越大，请解释可能的原因。___________
(5)某温度时，向体积不等的恒容容器中加入等量，反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积关系如图所示。之后，的转化率下降的原因是___________。

Ⅳ.将燃烧，产生的与剩余混合后反应，生成单质硫回收。
①   
②   
(6)②的平衡常数表达式为___________，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到时，测得容器内的气体密度减小了，则内，平均反应速率___________。
(7)在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：、、，请计算开始时投料比___________。
Ⅴ.活性炭吸附氧化法
可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化，其反应原理如下图所示。

(8)该方法的总反应方程式为___________。

6 . Ⅰ.一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：
①CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   ΔH=206kJ•mol^-1
②C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)   ΔH=131kJ•mol^-1
③CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH=﹣124kJ•mol^-1
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为 ___________。
(2)已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

化学键	C-H	O-H	H-H
键能/kJ•mol﹣1	413	465	436

可知CO中C≡O键的键能为 ___________kJ•mol^-1。向恒容绝热的密闭容器中充入amolCH₄与2amolH₂O(g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是 ___________。
a．容器中混合气体密度不变        b．混合气体中c(CO)与c(H₂)之比不变
c．3v_正(CH₄)=v_逆(H₂)        d．容器内温度不变
(3)反应②的正反应活化能为E_akJ•mol^-1，则逆反应的活化能为 ___________kJ•mol^-1。对反应②的自发性进行判断并说明理由___________。
Ⅱ.向容积固定为1L的密闭容器内充入2molCO和4molH₂，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	p	0.82p	0.68p	0.56p	0.50p	0.50p

(4)从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=___________。
(5)250℃时反应③平衡常数K₃的值为 ___________。
(6)在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中H₂的平衡转化率，可采取的措施有 ___________、___________(任写两项)。
Ⅲ.电喷雾电离等方法得到的M⁺(Fe⁺、Ni⁺、Co⁺等)与O₃反应可得MO⁺。MO⁺与CH₄反应能高选择性地生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如图所示。

(7)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 ___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(8)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。则MO⁺与CD₄反应的能量变化应为图中曲线 ___________(填“c”或“d”)。
(9)若MO⁺与CHD₃反应，生成的氘代甲醇有 ___________种。

7 . CO 变换反应为：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=-41 kJ·mol⁻¹。
(1)一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即该组分的物质的量分数×总压)： p(CO)=0.25 MPa、p(H₂O)=0.25 MPa、p(CO₂)=0.75 MPa 和 p(H₂)=0.75 MPa，则该反应的平衡常数 Kp=___________。维持相同的温度和总压，提高水蒸气的投料比例，使 CO 的平衡转化率提高到 90%，则原料气中水蒸气和 CO 的物质的量之比为___________。
(2)生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。

A．反应温度越高越好	B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂	D．通入一定量的 N2

(3)以固体催化剂 M 催化 CO 变换反应，能量-反应过程关系如下图所示。步骤___________为决速步。(选填“I”或“II”)
   
用化学方程式表示该催化反应历程：
步骤 I： M(s)＋H₂O(g)=MO(s)＋H₂(g)， 步骤 II：___________。

8 . 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式：_______。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH_______(填“>”或“＜”)0，理由是_______。
②判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。
A.容器内气体密度恒定　　　　　　　B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定　　　　　　　　　D.2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)700 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) C(s)＋2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内CO₂的平均反应速率v=_______。
②图中A点v_正_______(填“>”“＜”或“=”)v_逆。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。
A.加催化剂　　　　　　　　　　B.增大C的物质的量
C.减小CO₂的物质的量　　　　　D.升温                      E.降温
(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A.^*CO＋^*OH^*CO＋^*H₂O　　　　　B.^*CO^*OCH
C.^*OCH₂^*OCH₃　　　　　　　　　D.^*OCH₃^*CH₃OH

9 . 研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ.利用反应：处理。
Ⅱ.一定条件下与可发生反应，方程式。
Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：。
(1)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min内，平均反应速率_______。
(2)对于Ⅱ中的反应，将与以体积比1∶2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．和的体积比保持不变	D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)反应Ⅱ的平衡常数表达式_______，如果反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动       b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动       d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
(4)向已酸化的溶液中逐滴加入溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式_______。
(5)0.1mol/L的溶液中，若往溶液中加入氨水至中性，则_______(“>”、“<”或“=”)。往0.1mol/L的溶液加入少量固体，完全溶解后溶液中的比值_______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
(6)对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。实际生产条件控制在250℃、左右，简述选择此压强的理由：_______。