1 . 氮氧化物(NO_x)、CO₂和SO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)利用甲烷催化还原NO_x。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-572kJ•mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ•mol^-1
则甲烷将NO₂还原为N₂并生成气态水时的热化学方程式为___。
(2)利用CO₂生成甲醇燃料。
已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ•mol^-1，将6molCO₂和8molH₂充入容积为2L的密闭容器中，恒温下，H₂的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：

①该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率为___。
②仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是___。
(3)工业上利用CO与H₂反应合成甲醇。
已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-129.0kJ•mol^-1，在一恒容密闭容器中，按照nmolCO和2nmolH₂投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___(填字母)。

A．温度：T1<T2<T3

B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)<K(c)、K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)、M(b)>M(d)

(4)利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，阳极的电极反应式为___。

(5)常温下，K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.0×10¹⁰，控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO₄(s)+CO(aq)BaCO₃(s)+SO(aq)。欲用1LNa₂CO₃溶液将0.01molBaSO₄全部转化为BaCO₃，此时溶液中c(CO)为___。

2 . 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为_______。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为p₀MPa，则0～8min内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1，500℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa(用含p₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 二氧化钛(TiO₂)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl₄)制备。已知：
Ⅰ.TiCl₄(g)＋O₂(g) TiO₂(s)＋2Cl₂(g)          ΔH₁=-178.4 kJ•mol^-1
Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)                           ΔH₂=-219.9 kJ•mol ^-1
请回答下列问题：
(1)TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。
(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为 E kJ•mol ^-1，则 E___________178.4(填“>”“<”或 “=”)。
(3)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol TiCl₄和2 mol O₂，发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO₂ 的物质的量为 0.2 mol。
①0～4 min 内，用 Cl₂ 表示的反应速率 v(Cl₂)=___________。
②TiCl₄的平衡转化率 α=___________。
③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl₄平衡转化率的是___________(填选项字母)。
A．缩小容器容积       B．加入催化剂     C．分离出部分TiO₂       D．增大 O₂ 浓度        E.降低温度
④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 mol TiCl₄和一定量O₂的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：

能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为___________(填“L₁”或 “L₂”)；M 点的坐标为___________。
(4)也可以利用四氯化钛(TiCl₄)水解制备TiO₂，该反应的方程式为：___________。

4 . 温室效应和污染正在成为日益严重的环境问题。
Ⅰ．煤制得的化工原料中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H₂S，主要反应如下：
①水解反应：COS(g)＋H₂O(g)H₂S(g)＋CO₂(g)　ΔH₁＝－94 kJ·mol^-1
②氢解反应：COS(g)＋H₂(g)H₂S(g)＋CO(g)　ΔH₂＝－54 kJ·mol^-1
(1)请计算CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) ΔH₃＝_________kJ·mol^-1。
(2)在定温定容条件下，下列事实说明反应①达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器的压强不再改变             B．混合气体的密度不再改变
C．H₂S的百分含量不再改变       D．生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键
(3)一定温度和压强下，在1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①反应进行到4 min 时，v(正)______v(逆) (填“＞”“＜"或“=”)。0～4 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=___ mol· L^-1·min^-1。
②写出一种在该温度下提高CH₃OH产率的方法_____________________。
Ⅱ．在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H₂S(g)，发生反应：
2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如下图所示。
(4)该反应ΔH_________0；ΔS________0。（填“＞”或“＜”）
(5)图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是__________________。
(6)在压强为P₂，温度为975℃时，该反应的平衡常数K=___________(保留2位有效数字)

5 . 下列说法正确的是

A．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

6 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。
③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

7 . （1）实验室由Al盐制备Al(OH)₃最佳选择NH₃·H₂O，其离子反应方程式：____________________________
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺, Na₂X的摩尔质量为________。
（3）由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_________
（4）已知离子可与R^2-离子反应,R^2-被氧化为R单质,的还原产物中M为+3价;又已知100mL c()=0.2 mol·L^-1的溶液可与100mL c(R^2- )=0.6 mol·L^-1的溶液恰好完全反应,则n值为__________
A.4          B.5          C.6          D.7

8 . 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ

B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol·•

D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

9 . 在相同温度下，向1L的恒容密闭容器中，按照如下方式投料，

容器	HI(g)	H2(g)	I2(g)	平衡常数
甲	1	0	0	K1
乙	2	0	0	K2
丙	0	0.5	0.5	K3

已知：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g) ΔH＝＋26.5 kJ·mol^－1。
（1）已知甲容器中，H₂物质的量随时间的变化如右图所示：

①0～2min内的平均反应速率v(H₂)＝____。
②该温度下反应的平衡常数K₁＝____。若温度升高，则K₁____（填“变大”或“变小”）。
③下列各项能说明反应在该温度下已达到平衡状态的是____。
A．各组分浓度不变                                                                           B．混合气体密度不变
C．v(H₂)＝0                                                                                                           D．恒定
（2）对比甲、乙、丙，回答下列问题：
①K₁、K₂、K₃的大小关系是____。
②下列物理量中，乙为甲的2倍的是____。
A．平衡常数                                        B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间                           D．平衡时H₂的体积分数
（3）已知相同温度下，反应2HBr(g)⇌H₂(g)＋Br₂(g)的平衡常数为K_HBr，反应2HI(g)⇌H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数为K_HI，且K_HI＞K_HBr，下列推断正确的是____。
A．相同条件下，平衡时的转化率：HI＞HBr           B．分解的速率：HI＞HBr
C．氧化性：Br₂＞I₂D．HX的稳定性：HI＞HBr

10 . 三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式__________。
（2）SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g)   ΔH₁=48 kJ·mol⁻¹
3SiH₂Cl₂(g)SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g)   ΔH₂=−30 kJ·mol⁻¹
则反应4SiHCl₃(g)SiH₄(g)+ 3SiCl₄(g)的ΔH=__________ kJ·mol⁻¹。
（3）对于反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K_{343 K}=__________（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a、b处反应速率大小：υ_a________υ_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ_正−υ_逆=−，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。