1 . 综合利用化石燃料,提高利用率,有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题:
Ⅰ.利用-干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用,还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
上述反应中C(ads)为吸附活性炭,反应历程的能量变化如图所示:
(1)-干重整反应的热化学方程式为___________ (选用、、、、的关系式表示反应热),反应Ⅱ是___________ (填“慢反应”或“快反应”)。
(2)在恒压条件下,等物质的量的(g)和(g)发生干重整反应时,各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应: ,则表示平衡转化率的是曲线___________ (填“A”或“B”),判断的依据是___________ 。
Ⅱ.在一密闭容器中,通入1mol 和3mol (g)发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应:
③
④
(3)如图所示,压强为kPa,温度低于700℃时,加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量,原因是___________ 。
(4)500℃时,反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为c(G)___________ c(E)(填“>”“<”或“=”),结合两图中的相关数据,计算此温度下反应③的压力平衡常数___________ (用分压代替浓度,分压等于总压×物质的量分数,列出计算式,无需化简)。
(5)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式___________ 。
Ⅰ.利用-干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用,还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
上述反应中C(ads)为吸附活性炭,反应历程的能量变化如图所示:
(1)-干重整反应的热化学方程式为
(2)在恒压条件下,等物质的量的(g)和(g)发生干重整反应时,各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应: ,则表示平衡转化率的是曲线
Ⅱ.在一密闭容器中,通入1mol 和3mol (g)发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应:
③
④
(3)如图所示,压强为kPa,温度低于700℃时,加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量,原因是
(4)500℃时,反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为c(G)
(5)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式
您最近一年使用:0次
2023-03-18更新
|
1389次组卷
|
5卷引用:内蒙古赤峰二中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
内蒙古赤峰二中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题广东省梅州市2023届高三总复习质量检测化学试题(已下线)先机卷 06 -【热题狂飙】2023年高考化学样卷(全国卷专用)(已下线)广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题变式题(原理综合题)(已下线)原理综合题
名校
解题方法
2 . 中美贸易战的矛盾激化,让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足,俗话说“亡羊补牢,为时未晚”,找出存在的不足,然后针对地去解决问题,才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。
资料卡片:
(1)若选用Na2SO3固体与70%浓H2SO4制取SO2,反应的化学方程式是:_______ 。
(2)溶液A为饱和食盐水,乙装置中应该盛装的试剂为_______ (填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”);反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______ (填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外,还有_______ 。
(4)水浴加热三颈烧瓶,控制反应温度在60~65℃,其原因是_______ 。
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量:准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-—AgCl↓),再加少许硝基苯,用力振荡,使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂,用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-—AgSCN↓),做平行实验,平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是_______ 。
②POCl3的质量分数为_______ 。
资料卡片:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水剧烈水解,易与O2反应 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水剧烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水剧烈水解,受热易分解 |
(2)溶液A为饱和食盐水,乙装置中应该盛装的试剂为
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外,还有
(4)水浴加热三颈烧瓶,控制反应温度在60~65℃,其原因是
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量:准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-—AgCl↓),再加少许硝基苯,用力振荡,使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂,用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-—AgSCN↓),做平行实验,平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是
②POCl3的质量分数为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 二氧化碳的固定和转化是世界性的课题,对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物,从而实现碳的循环再利用。
(1)以为原料合成乙烯,其反应的过程分两步进行:
Ⅰ.
Ⅱ.
加氢合成乙烯的热化学反应方程式为:___________ 。
(2)以为原料催化加氢合成乙醇,其反应原理为:,向密闭容器中充入和,如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:
①温度___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)
②某温度下,反应达到平衡状态X点,若在X点对反应容器降温,同时缩小体积使体系压强增大,重新达到平衡状态时,可能是图中点中的___________ 点。
③在温度下,压强恒定为,反应达到平衡状态时的压强平衡常数___________ (是以分压表示的平衡常数)。在相同的条件下,若初始向密闭容器中充入的是和,则达到平衡状态时,的体积分数___________ 25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷,温度控制在左右,持续通入二氧化碳,电解过程中物质的量基本不变
阴极反应为:___________
阳极产生的气体是:___________
(1)以为原料合成乙烯,其反应的过程分两步进行:
Ⅰ.
Ⅱ.
加氢合成乙烯的热化学反应方程式为:
(2)以为原料催化加氢合成乙醇,其反应原理为:,向密闭容器中充入和,如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:
①温度
②某温度下,反应达到平衡状态X点,若在X点对反应容器降温,同时缩小体积使体系压强增大,重新达到平衡状态时,可能是图中点中的
③在温度下,压强恒定为,反应达到平衡状态时的压强平衡常数
(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷,温度控制在左右,持续通入二氧化碳,电解过程中物质的量基本不变
阴极反应为:
阳极产生的气体是:
您最近一年使用:0次
2022-01-23更新
|
583次组卷
|
3卷引用:内蒙古赤峰市元宝山区三校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
4 . 以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。试回答下列有关问题:
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在仳化转换器中可发生反应,生成无毒的和减少尾气污染。
①已知: ,CO的燃烧热为283.0,则反应___________ 。
②在500℃时,向恒容密闭体系中通入lmol的NO和1mol的CO进行反应时,下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A.
B.体系中混合气体密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.体系中NO、CO的浓度相等
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的
③向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体,在不同温度下反应达到平衡时,NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示:
_____ (填“>”或“<”),M点时混合气体中CO的体积分数为_____ (保留3位有效数字)。
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂,则主要反应可表示为,其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示:
①SNCR技术脱硝的最佳温度为____ ℃,SNCR与SCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高,其可能的原因是____ 。
②由题给信息分析,当体系温度过高时,SNCR技术脱硝效率降低,其可能的原因是_____ 。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在仳化转换器中可发生反应,生成无毒的和减少尾气污染。
①已知: ,CO的燃烧热为283.0,则反应
②在500℃时,向恒容密闭体系中通入lmol的NO和1mol的CO进行反应时,下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A.
B.体系中混合气体密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.体系中NO、CO的浓度相等
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的
③向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体,在不同温度下反应达到平衡时,NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示:
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂,则主要反应可表示为,其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示:
①SNCR技术脱硝的最佳温度为
②由题给信息分析,当体系温度过高时,SNCR技术脱硝效率降低,其可能的原因是
您最近一年使用:0次
名校
5 . 研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义,二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H平衡常数K,该反应一般认为通过如下步骤来实现,反应进程与体系能量变化关系如图所示:
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=akJ/mol 平衡常数K1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ∆H2=-bkJ/mol 平衡常数K2
回答下列问题:
(1)∆H=___________ (用含a、b的代数式表示)
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为:K=___________ 。
(3)对于合成甲醇的总反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。达到平衡后,要加快其反应速率并提高H2的转化率,可采取的措施有___________ (填字母)。
A.缩小反应容器的容积
B.使用合适的催化剂
C.从平衡体系中及时分离出CH3OH
D.升高温度
E.再充入一定量的CO2气体
(4)一定温度下,将CO2和H2以物质的量之比为1:1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中,发生合成甲醇的总反应:某时刻t1,当下列量不再变化时,一定能说明该反应处于平衡状态的是___________ (填字母)
A.平衡常数K不再变化
B.CH3OH的体积分数不再变化
C.CO2和H2物质的量之比
D.反应的焓变∆H不再变化
E.混合气体的密度
F.密闭容器中的压强
(5)已知:500℃时,K1=2.5,K2=1.0。对于合成甲醇总反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某一时刻测得容器内各物质的物质的量浓度分别为:CO2为2mol/L,H2为1.5mol/L,CH3OH为1mol/L,H2O为3mol/L,则此时反应向___________ (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
(6)甲醇燃料电池工作原理如图所示:
通入a气体的电极为原电池的___________ (填“正”或“负”)极,其电极反应式为___________ 。
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=akJ/mol 平衡常数K1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ∆H2=-bkJ/mol 平衡常数K2
回答下列问题:
(1)∆H=
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为:K=
(3)对于合成甲醇的总反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。达到平衡后,要加快其反应速率并提高H2的转化率,可采取的措施有
A.缩小反应容器的容积
B.使用合适的催化剂
C.从平衡体系中及时分离出CH3OH
D.升高温度
E.再充入一定量的CO2气体
(4)一定温度下,将CO2和H2以物质的量之比为1:1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中,发生合成甲醇的总反应:某时刻t1,当下列量不再变化时,一定能说明该反应处于平衡状态的是
A.平衡常数K不再变化
B.CH3OH的体积分数不再变化
C.CO2和H2物质的量之比
D.反应的焓变∆H不再变化
E.混合气体的密度
F.密闭容器中的压强
(5)已知:500℃时,K1=2.5,K2=1.0。对于合成甲醇总反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某一时刻测得容器内各物质的物质的量浓度分别为:CO2为2mol/L,H2为1.5mol/L,CH3OH为1mol/L,H2O为3mol/L,则此时反应向
(6)甲醇燃料电池工作原理如图所示:
通入a气体的电极为原电池的
您最近一年使用:0次
2021-12-07更新
|
309次组卷
|
2卷引用:内蒙古赤峰二中2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题
解题方法
6 . 汽车尾气中、是现代城市中大气的主要污染物,是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一、对、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
I.将样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
(1)根据表中数据判断试样的_______ 。(已知)
II.汽车在行驶过程中有如下反应发生:
a.
b.
(2)能表示燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(3)汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是_______ 。
(4)汽车尾气净化的主要原理: ,若该催化剂反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是_______(填序号)。(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
(5)用活性炭可处理大气污染物。向容积均为1L的甲、乙丙三个恒容恒温(反应温度分别为、、)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,发生反应为:,测得各容器中反应时间t的变化情况如下表所示:
①T_______ (填“>”、“<”或“=”),该正反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在达到平衡状态,则内用NO的浓度变化表示的平均反应速率_______ 。
(6)在恒温条件下,和足量C发生反应:,测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:_______ (填“<”或“>”或“=”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数_______ (列出表达式并计算结果。是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
I.将样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | ||||||
浓度 |
II.汽车在行驶过程中有如下反应发生:
a.
b.
(2)能表示燃烧热的热化学方程式为
(3)汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是
(4)汽车尾气净化的主要原理: ,若该催化剂反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是_______(填序号)。(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
A. | B. | C. | D. |
(甲容器)/ | |||||
(乙容器)/ | |||||
(丙容器)/ |
②乙容器在达到平衡状态,则内用NO的浓度变化表示的平均反应速率
(6)在恒温条件下,和足量C发生反应:,测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:
②计算C点时该反应的压强平衡常数
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 用FeCl3、CuCl2的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H2S的废气,从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是
A.①反应的离子方程式为: S2-+Cu2+= CuS |
B.在转化过程中化合价没有变化的元素只有H |
C.回收32gS时,理论上需要消耗标准状况O211.2 L |
D.吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变 |
您最近一年使用:0次
2021-05-31更新
|
1107次组卷
|
5卷引用:内蒙古通辽市/科左中旗民族职专·实验高中2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷
8 . 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。
(1)已知相关物质的燃烧热如上表,写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________ 。
(2)H2S分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下,H2S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H2S的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①在不加催化剂时,温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率,原因是___________ 。
②在约1100 °C时,有无Al2O3催化,其转化率几乎相等,是因为___________ 。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S,在A点达到平衡时,若此时气体总压强为p,则此温度反应的平衡常数Kp=______ (Kp为以分压表示的平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数,列出含p的代数式)。
(3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法,除去天然气中杂质气体H2S,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。
通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为_____ ,右池中的c(NaOH):c(Na2S)_____ (填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。
已知:常温下,HCN的电离常数Ka=4.9×10-10,H2S的电离常Ka1=1.3×10−7,Ka2=7.0×10−15,Ksp(MnS)=1.4×10−15
(4)常温下,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的化学方程式为_______________ 。
(5)常温下,在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时,Mn2+开始沉淀,则a=_____ 。
物质 | 燃烧热(kJ/mol) |
氢气 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.5 |
(2)H2S分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下,H2S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H2S的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①在不加催化剂时,温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率,原因是
②在约1100 °C时,有无Al2O3催化,其转化率几乎相等,是因为
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S,在A点达到平衡时,若此时气体总压强为p,则此温度反应的平衡常数Kp=
(3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法,除去天然气中杂质气体H2S,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。
通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为
已知:常温下,HCN的电离常数Ka=4.9×10-10,H2S的电离常Ka1=1.3×10−7,Ka2=7.0×10−15,Ksp(MnS)=1.4×10−15
(4)常温下,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的化学方程式为
(5)常温下,在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时,Mn2+开始沉淀,则a=
您最近一年使用:0次
名校
9 . 测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2能与I-反应成,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(),就可求得该反应的平衡常数。
I.某同学为测定上述平衡体系中c (I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时,可采用________ 做指示剂,滴定终点的现象___________ 。
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是______ 填字母)。
A.方案可行。能准确测定溶液中的c (I2)
B.不可行。因为I-能与Na2S2O3发生反应
C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c()之和
Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计):
已知:①I-和不溶于CC14;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85。回答下列问题:
(3)操作I使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是____ (填名称)。
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________ 。
(5)实验测得上层溶液中c()=0.049 mol/L,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+I-的平衡常数K=___________ (用具体数据列出计算式即可)。
I.某同学为测定上述平衡体系中c (I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时,可采用
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是
A.方案可行。能准确测定溶液中的c (I2)
B.不可行。因为I-能与Na2S2O3发生反应
C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c()之和
Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计):
已知:①I-和不溶于CC14;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85。回答下列问题:
(3)操作I使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是
(5)实验测得上层溶液中c()=0.049 mol/L,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+I-的平衡常数K=
您最近一年使用:0次
20-21高二上·浙江·期中
名校
解题方法
10 . 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一,其中的氮氧化物是重要污染物。
(1)汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示:
该反应的热化学方程式为________________________ 。
(2)治理尾气的方法之是在排气管上安装强化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。若在一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。
①则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)=_______ ,该温度 下反应的平衡常数K=_________ 。(结果保留两位有效数字)
②20 min时改变的条件可能是________ 。
A.增大压强 B.升高温度
C.减小CO2浓度且改用更高效的催化剂 D.在恒温恒容条件下,充入He气体
③若保持温度不变,20 min时向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将____ (填“正向”“逆向”或“不)移动,原因是__________________ 。
(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g) +2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,向1 L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示,计算C点时该反应的平衡常数KpC=_____ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(1)汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示:
该反应的热化学方程式为
(2)治理尾气的方法之是在排气管上安装强化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。若在一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。
①则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)=
②20 min时改变的条件可能是
A.增大压强 B.升高温度
C.减小CO2浓度且改用更高效的催化剂 D.在恒温恒容条件下,充入He气体
③若保持温度不变,20 min时向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将
(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g) +2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,向1 L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示,计算C点时该反应的平衡常数KpC=
您最近一年使用:0次