1 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、
Ⅰ．以和为原料生产甲醇的一种途径涉及的反应有：
ⅰ．　
ⅱ．　
ⅲ．　
(1)关于反应ⅰ，下列描述正确的是_____(填字母)。
A．恒压条件下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变
B．恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡
C．恒压条件下，混合气体的密度不变时反应达到平衡
D．断裂键的同时断裂键，则该反应达到平衡
E．在恒容容器中通入和，当的体积分数不变时，则该反应达到平衡
F．该反应达到平衡状态时，其他条件不变，升温，反应逆向移动，则该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
(2)若某反应的平衡常数表达式为，根据反应ⅰ～ⅲ，写出该反应的热化学方程式：_____。
(3)工业中，对于反应ⅰ，通常同时存在副反应ⅳ：　。

在一定条件下，在合成塔中充入一定量和，发生反应ⅰ和ⅳ，当气体总压强恒定为时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示，则_____0(填“>”，“<”或“=”)；的物质的量分数随温度升高而增大，原因是_____。
Ⅱ．工业上，可以用还原，发生反应　。
(4)从反应进行程度上考虑，有利于生成的条件是_____(填字母)。
a．高温高压　b．低温高压　c．高温低压　d．低温低压
(5)容积均为的甲、乙反应器中都充入和，发生上述反应。测得的物质的量与反应时间的关系如图所示：

仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是_____。甲条件下平衡常数_____。
Ⅲ．“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。

(6)电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阴极发生的电极反应为_____。

2 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)表示燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： 。
(2)该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。
(4)图1中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为___________。

(5)图2表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为___________(填化学式)。

Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷()，主要副产物为3-氯丙烯()，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率___________。
(7)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

3 . 氢气是重要的工业原料，同时也是一种理想的二次能源。“制氢”“储氢”“”用氢”一直都是能源研究的重点。甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
反应i：   
反应ⅱ：   
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：___________。
(2)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH₄和H₂O(g)，起始时CH₄和H₂O(g)的分压分别为2MPa、3MPa，发生反应i和反应ⅱ。反应进行t₁min时达到平衡状态，此时CO、CO₂的分压分别为mMPa、nMPa。
①CH₄的平衡分压为___________MPa(用含m，n的代数式表示，下同)。
②反应ⅱ的K_p=___________(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
(3)镧镍合金是一种良好的储氢材料。向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：。H₂的平衡转化率与其初始充入的物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。

①该反应平衡常数的大小关系K(T₁)________K(T₂)(填“>”“=”或“<”，下同)。
②氢气初始充入量n₁___________n₂___________n_3。
(4)工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比m(起始加入的H₂与CO₂的物质的量之比)的关系如图所示。

①投料比m₁、m₂与m₃由大到小的顺序为________。
②若投料比m=1，一定温度下发生反应。下列说法不能确定反应是否达平衡的是_______(填标号)。
A．容器内气体密度不再变化
B．CO₂的体积分数不再变化
C．容器内气体平均相对分子质量不再变化
D．容器内H₂与CO₂的物质的量之比不再变化
E．断裂3N_A个H—H键的同时生成1.5N_A个水分子
③若m₃=3，其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时CO₂的转化率________50%(填“>”“=”或“<”)。

5 . 甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)捕集合成涉及下列反应：
Ⅰ.              平衡常数
Ⅱ.              平衡常数
①相关物质相对能量大小如图所示，则_______，升高温度，_______(填“增大”或“减小”)。

②起始物时，反应在不同条件下达到平衡，240℃时甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示，图中对应、两点的速率：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)；若点与的分压相同，则_______，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数_______。

(2)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，和反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

其中过程Ⅱ主要发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
过程Ⅱ平衡后通入，反应ⅲ的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

7 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键
键能/()	463	496	436	138

若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是

A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量

B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成

C．过程Ⅲ属于放热反应

D．总反应的热化学方程式为

8 . 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
(1)若该反应的逆反应的活化能为，根据表格中的键能数据，计算该反应的正反应活化能为_______；

化学键
键能	412	348	612

(2)在恒温恒容密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是_______。

A．消耗同时消耗

B．容器内的物质的量不再变化

C．和的质量比保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中A、B两点的温度是A_______B(填“”、“”或“”)
②B、C两点化学平衡常数_______(填“”、”或“”)；
③B点时，的体积分数为_______(用分数表示)
(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压()。
①经过时间，丙酮分解20%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率_______；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则_______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。

10 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始、分别为1mol、3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如图所示，回答以下问题：

(1)合成氨反应的_______0(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
(2)、和由大到小的顺序是_______。
(3)①若分别用和表示平衡状态A、B时的化学反应速率，则_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)用、、、 分别表示、、和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图2所示：

①吸附后，能量状态最高的是_______(填序号)。
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图3所示。从吸附和解吸过程分析，之后反应速率降低的原因可能是_______。
③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为，k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有_______(填序号)。
A.使用更有效的催化剂       
B.一定温度下，将原容器中的及时分离出来
C.总压强一定，增大的值       
D.按照原来比值增大反应物的浓度