2 . 氨是一种重要的化工原料，可用于制造铵态化肥。已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-91kJ/mol。回答下列问题：
(1)已知上述反应的熵变(ΔS)为-198.9J·mol^-1·K^-1，该反应能自发进行的温度可能是___________(填标号)。

A．25 ℃

B．150 ℃

C．1273 ℃

D．1457.5 ℃

(2)在恒温恒容条件下，充入等物质的量的N₂和H₂合成氨气，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化	B．N₂ 体积分数不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化	D．H2与 NH3的消耗速率之比为3∶2

(3)在催化剂作用下，合成氨的反应速率为 (k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。a、β、γ为反应级数，可取正整数、负整数、0，也可取分数)。 为了测定反应级数，在一定温度下进行实验，其结果如下：

序号	c(N2)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	c(NH3)/( mol·L-1)	反应速率
I	1	1	1	V
Ⅱ	2	1	1	2v
Ⅲ	1	4	1	16v
Ⅳ	1	4	2	16v

①α+β+γ=___________
②已知经验公式为 (其中，E_a、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得Rlnk与温度()的关系如图1所示。
   
催化效率较高的是______(填“Catl”或“Cat2”)，在Cat2催化剂作用下。活化能E_a为 ___________
(4)在体积均为2L的甲、乙两恒容密闭容器中分别通入 l mol N₂和3mol H₂，分别在不同条件下达到平衡，测得 NH₃的物质的量与时间的关系如图2所示。
   
①相对甲，乙仅改变的一个条件是___________，正反应速率：a___________(填“>”、“<”或“=”)b。
②在该条件下，乙的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。

3 . 硫化氢为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍应为：。
回答下列问题：
(1)已知：ⅰ．
ⅱ．
则总反应的________。
(2)下列叙述能说明总反应达到平衡状态的是________(填标号)。
a．
b．恒温恒容条件下，体系压强不再变化
c．气体的总质量不再变化
d．混合气体平均摩尔质量不再变化
(3)常温下在水溶液中的物质的量分数()随变化的分布曲线如图所示，时，溶液中最主要的含硫微粒是________，向其中加入一定浓度的溶液，加酸产生淡黄色沉淀，反应的离子方程式为________。
   


(4)压强恒定条件下，进料比分别为，总反应中的平衡转化率随温度变化情况如图所示，则由大到小的顺序为________；的平䚘转化率随温度升高而增大的原因是_____。
   
(5)在反应条件下，将物质的量分数之比为的、混合气进行甲烷处理硫化氢反应，平衡时混合气中分压与的分压相同，的平衡转化率为________(保留小数点后一位)，平衡常数________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。
(6)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视图，该物质的化学式为________，晶体密度为________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。
   

4 . 研究CO₂资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①_______
②一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)的物质的量为0.5mol；CO的物质的量为0.3mol；此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1。
(2)CO₂在Cu—ZnO催化下，同时发生反应Ⅰ、Ⅲ；此方法是解决温室效应和能源短缺问题的重要手段。保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂；起始及达到平衡时(t min时恰好达到平衡)；容器内各气体物质的量及总压强如下表：

	物质的量/mol					总压强/kPa
	CO2	H2	CH3OH(g)	CO	H2O(g)
起始	0.5	0.9	0	0	0	p0
平衡			n		0.3	p

若反应Ⅰ、Ⅲ均达到平衡时，p₀=1.4p；则表中n=_______；0～t min内，CO₂的分压变化率为_______kPa·min⁻¹；反应Ⅰ的平衡常数K_p=_______(kPa)^-2(用含p的式子表示)。
(3)CO₂催化加氢制甲烷涉及的反应主要有：
主反应：
副反应：
若将CO₂和H₂按体积比为1∶4混合(n_总=5mol)；匀速通入装有催化剂的反应容器中，发生反应(包括主反应和副反应)。反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。
   
①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v_正(a)_______(填“>”、“=”或“<”)v_逆(a)。
②催化剂在较低温度时主要选择_______(填“主反应”或“副反应”)。
③350～400℃；CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其原因是_______。

5 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
I.
(1)在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO₂和CH₄，发生反应CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：____。

A．混合气体的密度不变	B．CO2的体积分数保持不变
C．	D．混合气体的平均摩尔质量不变

II.研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO₂与H₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.01kJ·mol^-1
反应ⅱ：2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-29.98kJ·mol^-1
(2)由CO₂制C₂H₄的热化学方程式_______。
(3)一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应历程如图所示：

该反应的反应速率由第_______(“1”或“2”)步决定。
III.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)，CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示。

(4)CO₂的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_______，氢碳比①_______②(填“>”“<”或“=”)。
(5)若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂，计算Q点的平衡常数K=_______。
IV.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示：

(6)该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向_______极移动，负极的电极反应式是_______。

6 . 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为_______L。
(2)实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和NO的物质的量之比为)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。

①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为_______；的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_______。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
【方法二】技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现技术的过程如图所示。

(3)根据上述机理，在反应过程中的作用为_______；等物质的量的、在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_______；
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_______。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为_______。

7 . 低碳循环”引起各国的高度重视，对CO₂回收或加以利用对缓解温室效应和能源危机意义十分重大，已成为科学家研究的重要课题，回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) △H=-41kJ•mol^-1
②C(s)+2H₂(g) CH₄(g) △H=-72kJ•mol^-1
③2CO(g) C(s)+CO₂(g) △H=-171kJ•mol^-1
写出H₂与CO₂反应生成H₂O(g)和CH₄的热化学方程式：___________。
(2)以CO₂与NH₃为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]。在尿素合成塔中的主要反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H＜0。
①T℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH₃和1mol CO₂，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则该反应平衡常数K=___________。若保持其他条件不变，向该容器中再加入1mol CO₂和1mol H₂O，NH₃的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。以下有利于提高NH₃平衡转化率的条件有___________(填标号)。
a．恒温低压        b．低温高压        c．恒压低温            d．高温低压
②合成尿素的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示。表示正反应平衡常数的曲线为___________(填“a”或“b”)；理由为___________。

(3)酸性条件下，对CO₂进行电解可制取工业原料乙烯，其工作的原理如图乙所示，电解时，b极的电极反应式为___________。

8 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
反应I：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g) ΔH₁=-164.9kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
则CH₄(g)和H₂O(g)重整生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)将CO₂和H₂按体积比1：4混合(n_总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO₂催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v_正(a)___________v_逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。
②Ru/TiO₂催化剂在较低温度主要选择___________(填“反应I”或“反应II”)。
③350℃～400℃温度区间，CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其原因是___________。
④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=___________L²·mol^-2。
(3)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO)：c(H₂CO₃)=___________。(已知：常温下H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11)


(4)Na−CO₂电池可以实现对CO₂的利用，该类电池放电的反应方程式为：4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式___________。

9 . I. 已知：H₂O₂可看作二元弱酸。
(1)请写出H₂O₂与Ba(OH)₂溶液反应生成的酸式盐的电子式________________。
某兴趣小组分析H₂O₂的催化分解原理。
(2)I^－催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g) △H<0,若第一步反应的热化学方程式为：H₂O₂(aq)+I^－(aq)=IO^－(aq)+H₂O(l) △H>0 慢反应,则第二步反应的热化学方程式为： ___________△H <0 快反应
(3)能正确表示I^－催化H₂O₂分解原理的示意图为______。

II. 丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应

已知主反应：v_正= k_正p(C₃H₈)，v_逆= k_逆p(C₃H₆)·p(H₂)。
其中v_正、v_逆 为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，p为各组分的分压。
(4)下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H = ______ kJ·mol^-1。

	H2	CH4	C2H4
△H /kJ·mol—1	-285.8	-890.3	-1411.0

副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为_______（保留三位有效数字）。
(5)在T₁、T₂、T₃不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始时容器的压强分别为p₁、p₂、p₃，仅发生主反应，丙烷转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示：

①A、B、D三点中，k_正/k_逆 值最大的是_________，
②A、B、C、D四点中，v_逆 最大的是_________。