2 . 环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：   。该反应的能量变化过程如图：

(1)___________(用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。
Ⅱ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。
已知反应：   。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

(2)据图分析可知，___________(填“>”、“<”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(填标号)。
a．压缩容器体积       b．升高温度       c．恒压充入氦气       d．加入催化剂
(3)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的___________点方向移动。
(4)E点的压强平衡常数___________(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。
(5)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①250℃脱氮率较好的催化剂是___________(填“Cat-1”或“Cat-2”)。
②催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是___________。

5 . 利用向制取生物柴油的副产物甘油(C₃H₈O₃)中通入一定量的水蒸气，可实现重整制氢。经一系列反应可获得H₂、CO、CO₂、CH₄等组成气体，通过调整反应的组成和条件可提高H₂产率。请回答：
(1)制氢的几个主要反应如下
反应1：C₃H₈O₃(g)=3CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=+340kJ•mol^-1
反应2：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41kJ•mol^-1
反应3：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ΔH₃=+165kJ•mol^-1
反应4：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₄=-206kJ•mol^-1
①反应1的反应的ΔS_____0(填“＞”、“=”、“＜”)，_____(填“高温”或“低温”)自发。
②温度控制不当，气相产物之间会发生积碳副反应从而影响氢气产率，反应如下：
CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) K_p1，
CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g) K_p2；
若仅考虑积碳副反应，一定温度下，测得在1.0MPa恒压反应体系中达到平衡时组分的分压(即组分的物质的量分数×总压)，p(H₂O)=p(CO₂)=p(CO)=0.3MPa，则平衡常数K_p1=_______。
③生产过程中，为减小积碳对氢气产率及催化剂的影响，下列措施合适的是_______(填序号)。
A.减小压强                       B.通入过量的氧气
C.通入适量的水蒸气          D.选择合适的催化剂
④上述各反应达到平衡时，体系中各物质的物质的量分数受温度的影响如图：
       
900K后，H₂的物质的量分数变化主要受反应_______(填“1”、“2”、“3”、“4”)影响。
(2)反应2的一种催化机理是生成中间体甲酸，此时甲酸在金属氧化物催化剂表面的催化机理如图：
       
下面关于脱氢的反应历程表示正确的是______(^*表示在催化剂表面吸附态)(填序号)。
A.HCOOH^*=HCOO^*+H^*
B.HCOO^*=CO^*+H₂O^*
C.H^*+H^*=H₂*

6 . 尿素是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
(1)尿素中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)工业上，用和制备尿素，总反应分两个基元反应(反应历程与相对能量关系如图1)：
   
①
②
写出总反应的热化学方程式：_______。该历程中决速步骤的反应是_______(填“①”或“②”)。
(3)有人设想直接利用反应进行人工固氮制备尿素，从热力学角度判断该反应_______(填“可行”或“不可行”')，理由为_______。
(4)碳酸丙烯酯(PC)是锂离子电池的常用溶剂。工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯。已知：碳酸丙烯酯的结构简式为   ，沸点为238.14℃；1，2-丙二醇(PG)的沸点为162℃。1，2-丙二醇和尿素(160℃以上会分解)合成PC的反应如下：
   
在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的PG和尿素，加入催化剂充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率变化如图2所示。PC的收率。
   
①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是_______。
②150℃时，PG的平衡转化率为_______。以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数_______(保留2位小数)。

8 . 氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。

(1)“氧化酸浸”时能提高浸取率的措施有_______。(任写两点)
(2)“溶解”时，被还原为，该反应的离子方程式为_______；中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)中含有键和键，其中键由原子轨道_______式重叠；“反应”时生成CuCl的化学方程式为_______。
(4)“洗涤”时应选用乙醇作洗涤剂，乙醇洗涤的作用是_______。
(5)已知：CuCl易溶于浓度较大的体系中()，水解也可以生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

根据以上信息，请设计由CuCl、CuO的固体混合物提纯CuCl的实验方案：_______(实验中须使用的试剂有饱和NaCl溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)

10 . 合成气(CO、H₂)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：
(1)已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ•mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1
则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₃=______。
(2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A．体系的压强保持不变	B．混合气体的密度保持不变
C．2v(H2)正=v(CH3OH)逆	D．CH3OH的浓度保持不变

(3)用合成气制甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)(假设不发生其他反应)。四个容器中起始时容积相同，维持恒温，控制条件如表：

编号	条件控制	CO(g)/mol	H2(g)/mol	CH3OH(g)/mol
A	维持恒容	0.2	0.4	0
B	维持恒容	0.1	0.2	0.1
C	维持恒容	0.4	0.8	0
D	维持恒压	0.4	0.8	0

达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的顺序是_____(填编号)。
(4)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH₂在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：

①由图可知p₁_____(填“>”“<”或“=”)p₂。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为K_b、K_c、K_d，从大到小的顺序为_____。
③比较体系中气体平均摩尔质量：M(b)______(填“>”“<”或“=”)M(d)。
④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是_____(填字母)。
A.使用高效催化剂                       B.降低反应温度
C.再充入2molCO与4molH₂ D.不断将甲醇从体系混合物中分离出来