【推荐2】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
（1）利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的NO、NO₂，反应机理如图所示。A包含的物质为H₂O和___(填化学式)。

（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO₂(g)+NaCl(g)=NaNO₃(g)+ClNO(g) ΔH₁<0
②2NO(g)+Cl₂(g)=2ClNO(g) ΔH₂<0
则4NO₂(g)+2NaCl(g)=2NaNO₃(g)+2NO(g)+Cl₂(g)的ΔH=___(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得NO₂(g)的转化率随时间的变化示意图如图所示，NO₂(g)的转化率α(NO₂)在t₃-t₄时间降低的原因是___。

（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH₄(g)+NH₃(g)HCN(g)+3H₂(g) ΔH>0。在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCH₄和2molNH₃平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。

a点时，CH₄的转化率为___%；平衡常数：K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。
（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O₂结合生成MbO₂，其反应原理可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)，该反应的平衡常数可表示为K=，在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)[α=×100%]与p(O₂)的关系如图所示。研究表明正反应速率V_正=k_正·c(Mb)·p(O₂)，逆反应速率V_逆=k_逆·c(MbO₂)(其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的关系式：K=___(用含有k_正、k_逆的式子表示)。
②试求出图中c(4.50，90)点时，上述反应的平衡常数K=___kPa^-1。已知k_逆=60s^-1，则速率常数k_正=___s·kPa^-1。

【推荐3】钢铁行业是工业生产的重要支柱。
（1）已知高炉炼铁的主要反应为：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)       △H=－25 kJ·mol^－1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)       △H=－47 kJ·mol^－1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)       △H=+19 kJ·mol^－1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe(s)和CO₂的热化学方程式：________________。
（2）恒温恒容条件下进行反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。
a．v(CO)_正=v(CO₂)_逆                                b．CO、CO₂ 的浓度之比为1：1
c．容器内压强保持不变                            d．混合气体的密度保持不变
（3）T^oC时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数为K=27。在1L的密闭容器中分别按下表所示加入物质，维持T^oC反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=_________。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲容器	1.0 mol	1.0 mol	1.0 mol	1.0 mol
乙容器	1.0 mol	2.0 mol	1.0 mol	1.0 mol

（4）下列为合成甲醇的有关化学方程式：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g)
③3H₂(g)+CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K₃，则K₃值为_______。
（5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，则充电时的阳极反应式为__________。
（6）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)   △H=－90.1 kJ·mol^－1。T^oC，该反应的K_p=6.0×10^-3kPa^-2（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压×物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH₂、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH₃OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数约为________（用百分数表示，小数点后保留1位）。

【推荐1】能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I： CO₂(g)+ 3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=- 49.58kJ·mol^-1
反应II： CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+ H₂O(g) △H₂=+41.19kJ·mol^-1
反应III： CO(g)+ 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₃
回答下列问题：
(1)反应III的△H₃=_______。
(2)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1。

D．混合气体的压强不再变化

(3)对于反应I，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于M1

B．温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大

C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率。

(4)若在2L密闭容器中充入3 mol H₂和1 mol CO₂发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=____(列出计算式)。
(5)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则Y电极为_______(填“正极”或“负极”)， X电极的电极反应式为_______。换膜若使用该电池完成铁制品镀银，当铁制品质量增加64.8g时，理论上消耗甲醇的质量为_______g。

【推荐3】含硫化合物是工业上的常用化学品。
(1)工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P₁、P₂、P₃)从大到小顺序为_______。
②在温度T₂、P₃=6MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=_______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列关于接触法制备硫酸说法正确的是_______。
A.采用超高烟囱，将尾气排入空气中，是减少尾气污染的有效途径
B.在实际生产中，通入过量空气的目的是提高含硫矿石和SO₂的转化率
C.在实际生产中，采用的压强是高压，其目的是高压能加快反应速率并提高原料转化率
D.在实际生产中，采用的温度是650℃-750℃，其主要原因是此时催化剂活性最高
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中，b₁→a₂、b₂→a₃、b₃→a₄转化率的变化趋势为_______，原因是反应物正在进行_______。

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图______。(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)

(3)一定条件下，在Na₂S-H₂SO₄-H₂O₂溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用四个离子方程式，表示每一个周期内的一组反应进程。请补充步骤Ⅳ对应的离子方程式。

Ⅰ.
Ⅱ._______
Ⅲ.；
Ⅳ._______

【推荐1】CO₂和甲烷催化合成CO和H₂是CO₂资源化利用的有效途径。主要反应为
Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)        △H=+247kJ/mol
（1）已知CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)          △H=+206kJ/mol
写出CH₄和水蒸气反应生成CO₂的热化学方程式_________。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH₄、CO₂、CO、H₂的物质的量之比为1:1:2:2
D.3V_正(H₂)=V_逆(CH₄)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。
（4）将CH₄与CO₂各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO₂的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO₂的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。
②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO₂)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

【推荐2】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为：              。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行，其平衡常数表达式K=_______。
(2)_______温(填“高”或“低”)有利于提高反应速率，_______温(填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400～500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)。

该方案的优势：①_______；②_______。
(4)一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol 通入3L的密闭容器中进行分解为和的反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示0～时间内的反应速率_______。(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)。
(5)合成尿素的反应为：          △H。
①其他条件相同，在不同温度(T)及不同压强(y)值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，则△H_______(填“>”“＜”或“=”，下同)0，_______。

②T℃、2L的恒容密闭容器，加入3mol 和1mol ，达平衡时压强为开始时的，其平衡常数K=_______。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5mol 和1mol (g)，的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()也有广泛的应用。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
则   ______。
(2)一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。

(3)向恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的_______是(填“甲”或“乙”)；下，甲醇的平均反应速率为________。
②和下，平衡常数：_________(填“>”、“<”或“=”)。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
(4)已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示。

①由上左图可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。
②由上右图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。