【推荐1】CO₂的资源化利用能有效减少 CO₂排放，充分利用碳资源。
⑴在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式_____。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O。用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
______________+________________
⑵电解法转化 CO₂ 可实现 CO₂资源化利用。电解 CO₂ 制 HCOOK 的原理示意图如下。

①阴极的电极反应式为_____。
②电解一段时间后，阳极区KHCO₃浓度下降，原因是______________________________________。
⑶CO₂催化加氢合成二甲醚是一种 CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g) + H₂(g) === CO(g) + H₂O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol−1
反应Ⅱ：2CO₂(g) + 6H₂(g) === CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) ΔH = −122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃ 的选择性随温度的变化如图。

CH₃OCH₃的选择性 =2CH₃OCH₃的物质的量反应的CO₂的物质的量×100%
①温度高于300   ℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。
②220℃时，在催化剂作用下 CO₂与H₂反应一段时间后，测得 CH₃OCH₃的选择性为48%（图中 A 点）。反应时间和温度不变，提高 CH₃OCH₃选择性的措施有_________________。
A.增大压强       B.   使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂       C.   及时移走产物

【推荐2】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ΔH。测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO₃^3-)+c(AsO₄^3-)不再变化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率       d．保持不再变化
②0～10 min内，I⁻的反应速率v(I⁻)＝_______。
③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。
④升高温度，溶液中AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）利用（2）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol•L^-1的I₂溶液滴定，用____   做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00 mL。则试样中As₂O₅的质量分数是______。
（4）雄黄（As₄S₄）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式_________。

【推荐3】四氢铝锂（LiAlH₄）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Fe₂O₃）为原料合成四氢铝锂的流程如下：
   
已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	4.0
完全沉淀的pH	3.7	6.5

②常温下，K_sp（Li₂CO₃）=2.0×10^－3。Li₂CO₃在水中溶解度随着温度升高而减小。
回答下列问题：
（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有_________（写两条）；加入CaCO₃的作用是________，“a”的最小值为___________。
（2）设计简单方案由Li₂CO₃制备LiCl：______。
（3）写出LiH和AlCl₃反应的化学方程式：____________（条件不作要求）
（4）用热水洗涤Li₂CO₃固体，而不用冷水洗涤，其目的是____________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是_______________。
（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH₄的“有效氢”为___________。（结果保留2位小数）

【推荐2】甲醇(CH₃OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)已知： CO、H₂、CH₃OH的燃烧热(ΔH)分别为-283.0kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1、 -726.8 kJ·mol^-1， 则CO和H₂反应生成CH₃OH的热化学方程式是___________。
(2)一定温度下反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见如图。

①从反应开始至平衡时，用H₂表示化学反应速率为___________。
②能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．生成CH₃OH与消耗H₂的速率比为1:2
B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D．容器内各种成分的浓度保持不变
③该温度下此反应的平衡常数为是___________，5min后速率变化加剧的原因可能是___________。

【推荐3】二甲醚()是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号	热化学方程式	化学平衡常数
①
②
③

回答下列问题：
(1)该工艺的总反应为 ，该反应______，化学平衡常数K=_______(用含、、的代数式表示)。
(2)下列措施中，能提高产率的有________。

A．分离出二甲醚	B．升高温度
C．改用高效催化剂	D．增大压强

(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率，原因是_______。
(4)以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是_______。

A．该反应的

B．若在和316℃时反应达到平衡，则CO转化率小于50％

C．若在和316℃时反应达到平衡，转化率等于50％

D．若在和316℃时，起始时，则达平衡时CO转化率大于50％

(5)某温度下，将和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25％，则该温度下反应的平衡常数K=______。

【推荐1】某同学在用稀硫酸与铁块制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。
(2)实验室中现有NaNO₃、Mg(NO₃)₂、AgNO₃、KNO₃等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是___________溶液。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量铁块的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	17.5	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=___________，V₆=___________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。

【推荐2】LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。
回答下列问题：
(1)为提高溶矿速率，可采取的措施有___________
(2)不宜使用H₂O₂替代MnO₂，可能的原因是___________。
(3)溶矿反应完成后，恢复至常温，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=___________mol·L^-1；再用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是___________。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni²⁺，生成的沉淀有___________。
(5)在电解槽中，MnSO₄溶液发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断补充___________(填化学式)。
(6)煅烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是___________。

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4		温度
	浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度(mol/L)	体积(mL)
	0.10	2.0	0.010	4．0	25
	0.20	2.0	0.010	4．0	25
	0.20	2.0	0.010	4．0	50

(1)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄):n(KMnO₄)≥__。
(2)试验编号②和③探究的内容是____。
(3)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO₄)=___mol·L^-1·min^-1。

【推荐1】锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
   
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为___。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为___（填字母）
A．NaOH          B．NH₃·H₂O C．Zn(OH)₂ D．H₂SO₄
③用Ag₂SO₄可除去Cl^-，发生反应的离子方程式为______。
④电解过程中析出锌的电极反应式为___。
Ⅱ．烟气中的SO₂可与软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO₄·H₂O。
（2）已知：K_sp[Al(OH)₃] =1×10^－33，K_sp[Fe(OH)₃] =3×10^-39，pH =7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe^3＋、Al^3＋(欲使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为___。
（3）由图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需控制结晶温度范围为___。
   
（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnO(OH)＋Zn(OH)₂，正极反应式为：_____。

【推荐2】(1)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

①该电解槽的阳极反应式为_______，
②从出口D导出的溶液是_______(填化学式)。
(2)如图所示是1 mol NO₂和CO完全反应生成CO₂和N₂过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______。

(3) 已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH =-a kJ·mol^-1
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH =-b kJ·mol^-1
③ H₂O(g)= H₂O(l) ΔH=-c kJ·mol^-1
则CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l) ΔH=_______kJ·mol^-1。