1 . 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质是____和____(填分子式)。
（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂（g）+ O₂（g） ΔH₁=+571.6kJ·mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H₂O(g) ＝CO（g）+ H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ·mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+ H₂O(g)＝CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ·mol^–1
则反应CH₄（g）＝C（s）+2H₂（g）的ΔH=_______________kJ·mol^–1
（3）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O₃的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

pH t /min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的微粒是____。
②在30 ℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为_____mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0                       b.10 ℃、pH=4.0                       c.30 ℃、pH=7.0
（4）O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________________。
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为_________，右室pH变化___________(填升高、降低、不变)

2 . 硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：
(1) 向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有_______。(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成氮的两种含氧酸盐(氮为+3、+5价)。试写出该反应的离子方程式_______ 。
(2) 光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，_______是制备光导纤维的基本原料。
(3) 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为_______， 可由硅粉(用Al₂O₃和Y₂O₃作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_______作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两 种化合物，该反应的化学方程式为_______。
(4) 硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较“硅能源”具有_______等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。