1 . 下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8kJ/mol

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

2 . I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)   △H₁=+85.2kJ/mol
反应II：CH₃OH(g)+O₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)   △H₂
反应III：2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)     △H₃=-483.6kJ/mol
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H₂=_____________________________。
(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH(g)⇌HCHO(g)+H₂(g），若起始压强为P₀，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P_平=___________(用含P₀和α的式子表示)；当P₀=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
II.CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO₂为原料可合成多种有机物。
(3)CO₂用于生产乙烯，已知：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H＝QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO₂、H₂，测得不同投料比时CO₂的转化率与温度的关系如图所示。
   
①X₁_____X₂（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为_____。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO₃^2-)：c(HCO₃^-)=_____[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^﹣7、K₂(H₂CO₃)=5×10^﹣11]。
②欲用5L Na₂CO₃溶液将23.3g BaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^﹣7、K_sp(BaCO₃)=2.5×10^﹣6]。(忽略溶液体积积的变化)

3 . 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。
（1）已知2g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________
（2）已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋130 kJ·mol^－1，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol^－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为___________
A．332 kJ          B．462 kJ          C．118 kJ          D．360 kJ
（3）以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原电池原理如图．

电极a为_____(填“正”或“负”)极，电极b发生的电极反应式是：___________________．