1 . 研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)下，由最稳定单质生成物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。298K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。
则   _______

物质
()		0

(2)催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：   
副反应：   
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应，起始总压强为。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：

已知：的选择性。
①图甲中表示平衡时的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。
②240℃时，反应容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_______mol，主反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，；计算结果保留1位小数)。

2 . 水煤合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题：
(1)利用合成气(主要成分CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有：
①CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-63 kJ•mol^-1
②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g) ΔH₃
已知部分化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	O-H
键能(kJ•mol-1)	436	803	1076	465

则ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)CO₂和CH₄在一定条件下反应也可制得合成水煤气。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH₄和1.0 mol CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。

①比较压强大小：p₁_______p₃(选填“>”、“＜”或“=”)。
②若要提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_______，_______。(任写两条)
③若p₄=2.0 MPa，则x点的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)化学家利用电化学原理回收CO₂达到节能减排的目的，有一种实验设计的装置如下图所示。

已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛。实验一段时间后，测得a电极周围有甲酸根离子HCOO^-生成。回答：
①电极b为_______极；
②电解时a电极附近溶液的pH_______(选填“降低”、“升高”、“不变”)；
③e为_______交换膜；
④d电极周围除了发生电极反应外，还有_______(用离子方程式表示)。

3 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221 kJ/mol        
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ∆H=-393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_______。
a.增大容器压强     b.升高温度     c.使用优质催化剂   d.增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，反应为C(s)+2NO(g) ⇌N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_______，该条件下的平衡常数K=_______。T₁温度达平衡时NO的转化率α=_______。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁_______ T₂(填“>”“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；

8 . 氮肥厂的废水中氮元素以NH₃∙H₂O、NH₃和的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是电化学氧化法除氨氮的方法。研究表明，以碳材料为阴极，O₂可在阴极生成H₂O₂，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N_2.阴极区加入Fe^2＋可进一步提高氨氮的去除率，原理如下图所示结合如图解释。则下列说法不正确的是

A．·OH的电子式为：

B．写出·OH去除氨气的化学反应方程式为：6·OH＋2NH3=N2＋6H2O

C．O2在阴极生成H2O2的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=H2O2

D．阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的Fe3+起催化剂作用

9 . CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol ^-1
C(s) + O₂ (g)=CO₂ (g) △H= b kJ•mol ^-1
2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol ^-1
则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=___________kJ•mol^-1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N₂的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=___________(写出计算表示式)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________
A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________
②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________
(5)已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^-7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^-11，^.此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^-)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________，理由是___________