1 . 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)已知: ①3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g) △H₁=a kJ·mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₂=b kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)   △H₃=c kJ·mol^-1
则3Fe(s)+2O₂(g))=Fe₃O₄(s)△H=_________kJ·mol^-1(用含 a、b、c 的代数式表示)。
(2)活性铁粉是合成氨气的催化剂。工业合成氨的原理为N₂+3H₂2NH₃ △H<0
①工业采用“高压”一般为20～50MPa，温度为 500℃。采用“温度为 500℃”的目的是____________；        
②氨气是合成氮肥的重要原料。常温下，0.1mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度大小排序为___________；        
③常温下，向a mL c mol·L^-1氨水中滴加b mL c mol·L^-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液体积变化忽略不计)，则NH₃·H₂O的电离常数K_b=___；
(3)工业上用热还原法冶炼铁。在密闭容器中，投入足量的 FeO 粉末和炭粉，在一定温度下发生反应：FeO(s)+C(s)⇌Fe(s)+CO(g)     △H>0；
①若容积恒定，则下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填代号)
A．FeO 的浓度不再改变   B．气体相对分子质量不再改变   C．气体密度不再改变   D．铁粉的质量不再改变
②在该温度下，上述反应达到平衡时c(CO)=a mol·L^-1，则该反应的平衡常数为________；在温度不变时，将容器体积扩大至原来的4倍，则达到新平衡时，c(CO)为_____________。

2 . 自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。
(1)最近有人尝试用H₂还原工业尾气中SO₂，该反应分两步完成，如图所示。

①H₂S的电子式为_________________________________。
②第二步反应中SO₂体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)
③总反应的化学方程式为_________________________。
(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g) 2(NH₄)₂SO₄(aq)。
①随温度升高，氧气氧化(NH₄)₂SO₃的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是   _______， (NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因是__________   (用离子方程式表示)。
②常温下，向(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中, 则K_sp(BaSO₄)=__________[已知K_sp(BaSO₃)= 5×10^－7]

3 . 铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：
（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。

（2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。
（4）羰基铁酸[]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。
（5）25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：________（已知：，）

4 . 下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8kJ/mol

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

5 . 研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
I．2NO(g)N₂O₂(g)(快)   ΔH₁<0   v_1正=k_1正c²(NO)     v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)   ΔH₂<0   v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)   v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的ΔH =___________(用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示)
（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_________________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变                    
B．2v(NO)_正=v(O₂)_逆
C．容器中气体的密度保持不变               
D．单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂

6 . 下列有关CuSO₄溶液的叙述中正确的是

A．该溶液呈碱性

B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓

C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)

7 . SO₂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)请你列举一个SO₂在生活中的用途：______________________。
(2)SO₂在工业上常用于硫酸生产：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为__________________。
      
(3)上图中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：
①X表示的物理量是_________________________，
②L₁________(填“＞”“＜”或“＝”)L₂。
(4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO₂和0.1molO₂，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO₂的转化率为90%。该反应的压强平衡常数K_p＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(5)利用原电池原理，也可用SO₂和O₂来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

8 . 下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D．反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

9 . I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)   △H₁=+85.2kJ/mol
反应II：CH₃OH(g)+O₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)   △H₂
反应III：2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)     △H₃=-483.6kJ/mol
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H₂=_____________________________。
(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH(g)⇌HCHO(g)+H₂(g），若起始压强为P₀，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P_平=___________(用含P₀和α的式子表示)；当P₀=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
II.CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO₂为原料可合成多种有机物。
(3)CO₂用于生产乙烯，已知：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H＝QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO₂、H₂，测得不同投料比时CO₂的转化率与温度的关系如图所示。
   
①X₁_____X₂（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为_____。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO₃^2-)：c(HCO₃^-)=_____[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^﹣7、K₂(H₂CO₃)=5×10^﹣11]。
②欲用5L Na₂CO₃溶液将23.3g BaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^﹣7、K_sp(BaCO₃)=2.5×10^﹣6]。(忽略溶液体积积的变化)

10 . 在密闭容器中将2 mol NaHCO₃(s)和一定量Na₂O₂混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含两种组分，反应后固体的物质的量(n)的取值范围是

A．n≥1

B．1<n<2

C．2≤n<4

D．n≥4