下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A.该溶液呈碱性 |
B.它与H2S反应的离子方程式为:Cu2++S2-=CuS↓ |
C.用惰性电极电解该溶液时,阳极产生铜单质 |
D.在溶液中:2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-) |
更新时间:2019-06-20 21:43:08
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】室温下,下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将1mL0.1mol/L溶液滴入5mL 0.1mol/L NaOH溶液有沉淀产生,再滴加0.1mol/L溶液 | 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 | |
B | 向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液 | 先出现黄色沉淀 | 还原性强于 |
C | 室温时,在pH试纸上滴2~3滴溶液 | 测得, | 溶液中 |
D | 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值 | NaClO溶液的pH值大于溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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【推荐2】如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Mg、A1、C分别为四个电极,当闭合开关S后,以下表述正确的是
A.电流计指针不发生偏转 |
B.Al、Pt两电极有氢气生成 |
C.Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 |
D.甲池pH减小,乙池pH不变 |
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【推荐1】下列有关实验的操作、现象和对应的解释或结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将硫酸铝溶液蒸干并灼烧 | 得到白色固体 | 白色固体为硫酸铝 |
B | 向 2mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液中 一次滴加浓度均为 0.1 mol·L-1 的NaCl溶液、KI溶液各1mL | 先产生白色沉淀,后出现黄 色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向碳酸钠溶液中滴加盐酸,并将、 生成的气体通入硅酸钠溶液 | 碳酸钠溶液中产生气泡,硅 酸钠溶液产生白色沉淀 | 非金属性:Cl>C>Si |
D | 将足量SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
B.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生 |
C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
D.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 |
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下,将溶液滴加到某一元酸()溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。[已知:]。下列叙述正确的是
A.的数量级为 |
B.滴加溶液过程中,保持不变 |
C.m点所示溶液中: |
D.n点所示溶液中: |
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解题方法
【推荐2】室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸,混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4 |
B.当AG=0时,溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- ) |
C.b、c、d三点对应的溶液中,水的电离程度的大小关系是b=d>c |
D.a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( ) |
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【推荐1】近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C3H8O3)的电解装置,如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.催化电极b连接电源的正极 |
B.电解过程中K+从阳极区移向阴极区 |
C.阴极区的电极反应为2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH- |
D.电解过程中阳极附近pH减小 |
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【推荐2】观察下列几个装置示意图,
有关叙述正确的是
有关叙述正确的是
A.装置①中阳极上析出红色固体 |
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
C.装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极 |
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
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