【推荐1】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆(乙烷)等，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)⇌C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH，若容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H_2.反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH₄)，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=_______r_1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。
A.增加甲烷浓度，r增大                 B.增加H₂浓度，r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大            D.降低反应温度，k减小
(3)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为_______。
②若生成的乙烯(C₂H₄)和乙烷(C₂H₆)的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为_______。

【推荐2】中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.   (主反应)
Ⅱ.   (副反应)
(1)反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
i.   (反应速率较快)
ii.   (反应速率较慢)
①_______。
②相比于提高，提高对反应Ⅰ速率影响更大，原因是_______。
(2)向恒压密闭容器中充入和合成，发生主反应，温度对催化剂性能的影响如图所示，工业生产中综合各方面的因素后，反应选择800℃的原因是_______。

(3)在800℃时，，充入一定容积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：   。
①在恒容绝热的容器中进行上述反应，下列不能用来判断达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再改变
B.容器中压强不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.反应物的消耗量与任一产物的生成量的比值为一定值
②温度T时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T温度时_______(用含有的代数式表示)；当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m_______(填“＞”“＜”或“=”)n。

【推荐3】请按下列要求填空：
（1）已知：99 ℃时，水的离子积常数K_w＝1.0×10^－12，该温度下测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。
A．盐酸多       B．H₂A多   C．一样多       D．无法确定
③将0.1 mol·L^－1 H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
（2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平 衡常数	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K=3.2×10－8

请回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：
a．Na₂CO₃   b．NaClO     c．CH₃COONa   d．NaHCO₃
pH由大到小的顺序是________________________________（填编号）。
②常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______（填编号）。
A．c(H^＋)     B．      C．c(H^＋)·c(OH^－)       D．
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________。
④25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝_______（填准确数值）。
⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______________。

【推荐1】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前化学研究的重要课题。
(1)燃煤烟气脱硫常用如下方法：
用生物质热解气(主要成分CO、CH₄、H₂)将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) △H₁=8.0kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566.0kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-483.6kJ·mol^-1
则H₂(g)还原SO₂(g)生成S(g)和H₂O(g)的热化学方程式为___________
(2)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

		0	40	80	120	160
甲	T℃	2	1.45	1	1	1
乙	400℃	2	1.5	1.1	0.8	0.8
丙	400℃	1	0.8	0.65	0.53	0.45

①甲容器反应温度T℃___________400℃(填“＞”或“＜”或“=”)；
②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N₂)=___________；
③丙容器中达平衡后NO的转化率为___________。
(3)活性炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，lmolNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是___________点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_P=___________MPa(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】（一）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间 /min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25 min 时，以N₂表示的平均反应速率=__________。
（2）工业合成氨的反应方程式为： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH 下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图Ⅱ是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E₁的数值增大
C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
D.图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T_A>T_B；
E.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为mol·L^-1·min^-1
（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N₂，b molH₂，c mol NH₃ (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
（二） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^-1·s^-1
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脱水反应2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₁＝－23.9kJ·mol^－1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH(g)＝C₂H₄ (g)＋H₂O(g) △H₂＝－29.1kJ·mol^－1
乙醇异构化反应2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)) △H₃＝＋50.7kJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ (g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)的△H＝____________ kJ·mol^－1。

【推荐2】氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:
2NO(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+0₂(g) △H₁=-272.9kJ/mol
2H₂(g)+0₂(g)2H₂O(g) △H₂=-483.6kJ/mol
则4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=__________
(2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H₄==-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K	298	398	498	…
平衡常数(K)	4.1×106	K1	K2	…

K₁____K₂(填“>”或“<”),其判断理由是_____________。
(3)向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。

①下列说法正确的是______(填字母)。
A.由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率
D.当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态
②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为__________。
(4)工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)氮碳比[]对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO₂成NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当=_______时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=________。

【推荐3】合成氨反应为：。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。

浓度/(mol/L) 时间/(h)	c(N2)	c(H2)	c(NH3)
0	1.0	3.0	0
t1	0.8
t2		2.1

(1)时，_________。
(2)内，以的浓度变化表示反应的平均速率： _________。
(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_________(填标号)。

A．消耗的同时消耗	B．容器中的压强不随时间变化
C．混合气体的密度不随时间变化	D．

(4)合成氨反应中，随温度升高氨的产率下降。生产中选定的温度为，温度不宜过高的原因有_________、_________。
(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：

吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为，则过程Ⅱ可以表示为_________。
(6)氮的固定对农业生产具有重要意义，N₂与O₂在一定条件下可转为NO，1mol N₂ 转化为NO过程中能量大小为_________。已知：断开1molN≡N、O=O、N≡O(NO中的氮氧键)时分别需要吸收945kJ、498kJ、630kJ的能量。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+180.0 kJ·mol^-1.则相同条件下破坏1mol NO的化学键需要吸收的能量为___________kJ。
(2)25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)=___________ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。
A．c(H⁺) B． C．c(H⁺)·c(OH^-) D．
(4)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是___________。
A．将溶液稀释到原体积的2倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L^-1盐酸
D．加少量冰醋酸

【推荐2】连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为____________。
(2)常温下，用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：______________。
②常温下H₂N₂O₂的K_a1约为______________
③b点时溶液中c(H₂N₂O₂)_____(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)c()。
④a点时溶液中c(Na⁺)________c()+c()。
⑤a、b、c三点，水的电离程度最大的是__________。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知K_sp(Ag₂N₂O₂)=4.2×10^-9，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5]

【推荐3】碲被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为ⅥA族元素，被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为________。
(2)“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有________(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使转化为，反应的化学方程式为________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为________。在阳极区溶液中检验出有存在，生成的原因是________。
(5)常温下，向溶液中滴加盐酸，当溶液时，；________。(已知：的       )