1 . 硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。
(1)已知反应N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（            ）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

B．v正(N2)=v逆(H2)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________ (要求答出两点)
(3)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L^-1、2 mol·L^-1、3 mol·L^-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”）

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
① CH₄ (g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)      △ H＝－890.3 kJ·mol^-1
② N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)                      △ H＝－67.0 kJ·mol^-1
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为___________________________________________
(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg²⁺)/C(Cu²⁺)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)