1 . 已知反应在某温度下，①CO(g)+CuO(s)CO₂(g)+Cu(s)     ΔH ₁= -126 kJ·mol^-1 K₁
②H₂(g)+CuO(s)H₂O(g) +Cu(s)       ΔH₂ = -85 kJ·mol^-1 K₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)        ΔH₃          K₃
下列说法正确的是

A．反应①为吸热反应

B．1mol H2(g)和1mol CuO(s)具有的总能量低于1molH2O(g)和1mol Cu(s)的总能量

C．反应③的反应热ΔH2 = -41 kJ·mol-1、

D．升高温度，三个反应的平衡常数K1、K2、K3均变大

2 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

3 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

4 . 已知：
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)        △H₁          Q₁
HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H₂O(1)        △H₂          Q₂
H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)        △H₃          Q₃
则△H和Q的大小顺序分别为

A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3	B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3
C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3	D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q3

6 . 通过以下两步反应可实现NH₄Cl分解产物的分离。
NH₄Cl(s)+MgO(s)NH₃(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol^-1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．反应的ΔH=+158.84kJ·mol-1

B．上述两步反应的ΔS均小于0

C．增大压强可以加快上述两步反应的速率

D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L

7 . 下列关于盖斯定律描述不正确的是

A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B．盖斯定律遵守能量守恒定律

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

8 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

9 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1

10 . 已知在25℃时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)   △H₁ =－110.5 kJ• mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=－393.5 kJ• mol^-1
则C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H 为

A．+283.5 kJ• mol-1	B．+172.5 kJ• mol-1
C．-172.5 kJ• mol-1	D．-504 kJ• mol-1