1 . 已知：
①   
②   
③   
下列说法错误的是

A．上述反应属于吸热反应的是①

B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③

C．10g完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ

D．CO燃烧的热化学方程式为

2 . 下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。

反应	①		②
温度/℃	27	2000	25	400	450
K		0.1		0.507	0.152

下列关于反应①、②的说法正确的是

A．①、②均为放热反应

B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大

C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮

D．若已知①、②的，即可求算反应的

3 . 生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：

(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.甲烷是一种清洁能源
B.甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能
C.该反应的热化学方程式为   
(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。
已知：①   
②   
若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_______。
(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为       ，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：

化学键
键能/	436	465	a	1076

则a=_______。

4 . 在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解水得到O₂，从而实现O₂的再生。已知：
①       
②     
③       
则x等于

A．+252.9

B．-252.9

C．+1461.9

D．-318.7

5 . 关于化学反应与能量的说法正确的是

A．氧化还原反应都会放出热量

B．化学反应的，不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关

C．伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

6 . 已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)     ∆H=-520kJ/mol
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)     ∆H=-1065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是___________。

7 . 已知：
①   
②   
③   
④   
下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知

B．上述四个反应中，反应物的总能量均大于生成物的总能量

C．

D．

8 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－1；
Hg(l)＋O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是

A．－260.4 kJ·mol－1	B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1	D．－441.8 kJ·mol－1

9 . Na₂CO₃(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是

A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B．CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)∆H=a kJ·mol-1

C．HCO(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)∆H=(c-b) kJ·mol-1

D．CO(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(a+b-c) kJ·mol-1

10 . 环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：

① (g)=(g)+H₂(g)△H₁=+100.3kJ·mol^-1

②H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)△H₂=-11.0kJ·mol^-1

则反应 (g)+I₂(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（       ）

A．+89.3kJ·mol-1	B．-89.3kJ·mol-1
C．+111.3kJ·mol-1	D．-111.3kJ·mol-1