1 . 下列叙述或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1= E2

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

2 . 下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol

3 . 我国学者研究了均相 NO- CO 的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法正确的是
        

A．2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g)       ΔH>O

B．均相NO—CO反应经历了三个过渡态和六个中间体

C．整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定

D．NO二聚体( )比N2O分子更难与CO发生反应

4 . 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH= -akJ·mol^-1(a＞0)；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)；
则a和b的关系是（       ）

A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法确定

5 . （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
CH₃COOH____HClO₄_____
Fe(OH)₃____Ba(OH)₂_____
NaHSO₄____
（2）常温下2.3g乙醇和一定量的氧气混合，点燃恰好完全燃烧，生成液态水和CO₂放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：___。
（3）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于___。
C(s)+H₂O(l)=CO(g)+H₂(g)       △H₁＝＋175.3kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g)        △H₂＝-566.0kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g)=2H₂O(l)          △H₃＝-571.6kJ·mol^-1

6 . 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中能量变化如图，下列说法正确的是（        ）
   

A．该反应为吸热反应

B．升高温度，利于A的转化率增大

C．加入催化剂时，可以降低反应热

D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

7 . 根据下列热化学方程式
C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)             △H₁＝–393.5 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ＝2H₂O(l)       △H₂＝–571.6 kJ·mol^-1
CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)             △H₃＝–870.3 kJ·mol^-1
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1 kJ·mol-1	B．△H＝－488.3 kJ·mol-1
C．△H＝－996.6 kJ·mol-1	D．△H＝＋996.6 kJ·mol-1

8 . 已知下列热化学方程式，且b＞a。Hg(l)+1/2O₂(g)===HgO(s)     △H=－a kJ·mol^－1; Zn(s)+1/2O₂(g)===ZnO(s)     △H=－b kJ·mol^－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

A．－(b－a) kJ·mol－1	B．+(b－a) kJ·mol－1
C．(b－a) kJ·mol－1	D．(b+a)kJ·mol－1

9 . 已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g） △H₁=－395kJ/mol，
CO（g）＋1/2O₂（g）=CO₂（g） △H₂=－283kJ/mol，
则反应C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）的反应热△H₃等于

A．－112 kJ/mol

B．－395 kJ/mol

C．+ 112 kJ/mol

D．－283 kJ/mol