【推荐2】25℃、、和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据)，已知：

①   ；
②   ；
(1)结合能量图，书写与反应生成的热化学方程式是___________。
(2)计算的燃烧热值为___________。

【推荐3】已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H₂燃烧的热化学方程式_____________。

【推荐1】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，8gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式_____________。
（2）已知：
C(s)+O₂(g) = CO₂(g)       △H=-437.3kJ·mol ^-1
H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(g)       △H=-285.8kJ·mol^-1
CO(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)       △H=-283.0kJ·mol^-1
则煤气化反应C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g)的焓变△H=___ kJ·mol^-1。

【推荐2】红磷和Cl₂发生反应生成PCl₃或PCl₅。反应过程和能量关系如右图所示(图中的表示生成1mol产物的数据)。

回答下列问题：
(1)1molPCl₃所具有的总能量比1molP和1.5molCl₂所具有的总能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。
(2)PCl₃和Cl₂化合成PCl₅的热化学方程式是___________。
(3)P和Cl₂反应生成1molPCl₅的=___________。
(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________。
(5)红磷的同素异形体白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。

其中=___________(用含和的代数式表示)。

【推荐3】回答下列问题
(1)“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)₃]( ClO₄)₂是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H₂= -299kJ/mol，则△H₁ (kJ/mol )为_____________

(2)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
(a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
(b)CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
(c)CH₄(g) C(s)+2H₂(g) ∆H₃
(d)2CO(g) CO₂(g)+C(s) ∆H₄
(e)CO(g)+H₂(g) H₂O(g)+C(s) ∆H₅
根据盖斯定律，反应a的∆H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(3)用H₂还原SiCl₄蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________________________。
(4)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L^－1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________________。
(5)1mol CH₄(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式：________________。

【推荐1】结合CH₃COOH或NH₃·H₂O电离方程式，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？
CH₃COOH ___
NH₃·H₂O____

【推荐2】i．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___________(填“＞”、“＜”或“=”)572kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点___________。
ii．写出下列物质的电离方程式：
NaHCO₃___________，CH₃COOH：___________，NH₃•H₂O：___________，H₂CO₃：___________。

【推荐3】判断正误：
1．强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。(_______)
2．氨气溶于水，当NH₃·H₂O电离出的c(OH^-)=c()时，表明NH₃·H₂O电离处于平衡状态。(_______)
3．室温下，由0.1mol·L^-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B⁺+OH^-。(_______)
4．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。(_______)
5．25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COOH加水稀释，各离子浓度均减小。(_______)
6．电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大。(_______)
7．电离平衡向右移动，电解质的分子浓度一定减小。(_______)
8．Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液中所含微粒的种类一定相同。(_______)