【推荐1】沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。
（1）在101kPa时，32gCH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。
（2）120℃，取CH₄和过量O₂的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：
①原混合气体中CH₄和O₂的体积比是多少？ ②反应放出多少热量？
___________

【推荐2】如图1是反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-akJ•mol^-1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。

(1)由示意图知，反应物的总能量____(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能____(填“>”、“<”或“=”)生成物的总键能。
(2)a=____(用E_c和E_c′表示)。
(3)加入催化剂对该反应的ΔH____影响(填“有”或“无”)。
(4)已知：
2CH₃OH(l)+2O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(g) ΔH₁=-akJ•mol^-1；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-bkJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=-ckJ•mol^-1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____。
(5)工业上用H₂(g)和Cl₂(g)反应制HCl(g)，各键能为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。
(6)298K时，0.5molC₂H₄(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出表示C₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式：_____。

【推荐3】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。
A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应     C．铝与盐酸反应               D．NaOH与稀硫酸反应
②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是_________。
A．Q₁+Q₂＞Q₃B．Q₁+Q₂＜2Q₃C． Q₁+Q₂＜Q₃D．Q₁+Q₂＞2Q₃
⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，
②正极的电极反应式是______________。
③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

【推荐1】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。
(M) (N)     
则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。
(2)已知(1)的燃烧热为，       ，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，       ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。
(5)已知：
①       ；
②       ；
③       (、、均大于0)。
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。

【推荐2】通过盖斯定律计算。已如在、时，①   ，②   ，写出与反应生成的热化学方程式：___________。

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=-570 kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+483.6 kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O₂(g)   ΔH=+220.8 kJ/mol
④2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-787 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为___________。
(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为___________。
(5)已知：1 L1 mol/LH₂SO₄溶液与2 L1 mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为___________。