山西省吕梁市汾阳中学、孝义中学、文水中学2020-2021学年高二上学期期中测评考试化学试题
山西
高二
期中
2021-01-04
174次
整体难度：
容易
考查范围：
化学反应原理、认识化学科学
山西省吕梁市汾阳中学、孝义中学、文水中学2020-2021学年高二上学期期中测评考试化学试题
山西
高二
期中
2021-01-04
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整体难度：
容易
考查范围：
化学反应原理、认识化学科学
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
1. 化学知识在生产和生活中有广泛的应用，下列认识错误的是
| A．铁管的生锈属于氧化反应 |
| B．催化剂不能完全消除汽车尾气的污染 |
| C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底 |
| D．化学反应速率越快，可逆反应正向进行的程度越大 |
【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素 可逆反应及反应限度解读
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单选题
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较易(0.85)
2. 某温度时，测得纯水中的c(H+)=1.0×10-6 mol‧L-1，则此纯水中c(OH-)的值为
| A．1.0×10-8 mol·L-1 | B．1.0×10-7 mol·L-1 | C．1.0×10-6 mol·L-1 | D．无法确定 |
【知识点】 水的电离 水溶液中水的电离程度及的计算解读
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
3. 如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4，其他条件一定时，反应N2O4
2NO2 △H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是
2NO2 △H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是| A．逆反应速率：c点<a点 | B．b点所处状态的v(正)>v(逆) |
| C．N2O4的转化率：c点<a点 | D．化学平衡常数：b点>c点 |
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单选题
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容易(0.94)
解题方法
4. 能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是
| A．放热反应的速率一定比吸热反应快 | B．合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应 |
| C．化学反应一定伴随着能量的变化 | D．吸热反应的逆反应也可能为吸热反应 |
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2020-12-26更新
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211次组卷
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2卷引用：山西省吕梁市汾阳中学、孝义中学、文水中学2020-2021学年高二上学期期中测评考试化学试题
单选题
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较易(0.85)
5. 反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，则下列说法正确的是
CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，则下列说法正确的是A．K1= | B．反应②的逆反应的平衡常数K′=-K2 |
| C．若反应②为放热反应，则升温时K2减小 | D．恒温时增大H2的浓度，K1将减小 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
6. 25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．H+、Cu2+、 、 | B．Cl-、Na+、 、Ba2+ |
| C．K+、、、Cl- | D．、、K+、Na+ |
【知识点】 离子共存 限定条件下的离子共存解读 影响水电离的因素解读
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单选题
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适中(0.65)
7. 化学反应的方向和化学反应速率的研究可以指导化工生产。下列观点正确的是
A．2H2O 2H2↑+O2↑与2H2+O2 2H2O互为可逆反应 |
| B．向新制氯水中加入少量石灰石固体可提高其漂白能力 |
| C．向稀氨水中加入少量水，溶液的导电能力增强 |
| D．恒容密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充入少量N2可加快反应速率 |
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单选题
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较易(0.85)
8. 下列电离方程式书写错误的是
| A．Ca(NO3)2=Ca2++2 | B．H2O+H2OH3O++OH- |
| C．H2S2H++S2- | D．KOH=K++OH- |
【知识点】 电离方程式解读 弱电解质的电离方程式解读
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9. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
下列说法错误的是
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
下列说法错误的是
| A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1 |
| D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量 |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
10. 恒温恒容的情况下，一定能说明反应A(g)+2B(g)2C(g)达到化学平衡状态的是
2C(g)达到化学平衡状态的是| A．容器内气体的压强不随时间而变化 |
| B．容器内气体的密度不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成1 mol C(g)的同时消耗1 mol B(g) |
| D．A(g)、B(g)、C(g)的物质的量之比为1∶2∶2 |
【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
11. 将饱和氢氧化钠溶液加热蒸发部分水后恢复到原来的温度，下列叙述错误的是
| A．溶液的质量变小 | B．溶液pH不变 | C．溶液底部存在固体 | D．溶液中离子数目不变 |
【知识点】 溶解度、饱和溶液的概念解读 溶液的酸碱性与pH
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
12. 下列有关自发反应的说法错误的是
| A．自发反应可能放热也可能吸热 |
| B．熵增的反应不一定为自发反应 |
| C．自发反应可能需要一定条件引发才能发生 |
| D．焓增同时熵减的反应一定是自发反应 |
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二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
解题方法
13. 在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，某小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
2SO3(g)，某小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是| A．图I表示的是t1时刻升温对反应速率的影响 |
| B．图II表示的是t1时刻撤去催化剂V2O5后对反应速率的影响 |
| C．图III可以表示催化剂对化学平衡的影响，且乙的催化效率比甲高 |
| D．图III表示的是压强对化学平衡的影响，且A表示的是SO2的转化率 |
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2020-12-26更新
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371次组卷
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3卷引用：山西省吕梁市汾阳中学、孝义中学、文水中学2020-2021学年高二上学期期中测评考试化学试题
山西省吕梁市汾阳中学、孝义中学、文水中学2020-2021学年高二上学期期中测评考试化学试题（已下线）专题24 化学平衡图像题的突破-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）河南省许昌市鄢陵县职业教育中心2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
三、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
14. 将5 mol X与5 mol Y混合后在一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H=-196.64 kJ·mol-1，反应达到化学平衡状态后测得共放出314.624 kJ热量，则X的转化率为
2Z(g) △H=-196.64 kJ·mol-1，反应达到化学平衡状态后测得共放出314.624 kJ热量，则X的转化率为| A．30% | B．50% | C．64% | D．80% |
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2020-12-26更新
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130次组卷
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2卷引用：山西省吕梁市汾阳中学、孝义中学、文水中学2020-2021学年高二上学期期中测评考试化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
15. 根据下列热化学方程式
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1
CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3 kJ·mol-1
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1
CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3 kJ·mol-1
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
| A．△H＝＋244.1 kJ·mol-1 | B．△H＝－488.3 kJ·mol-1 |
| C．△H＝－996.6 kJ·mol-1 | D．△H＝＋996.6 kJ·mol-1 |
【知识点】 化学反应热的计算 盖斯定律与热化学方程式解读
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2019-05-06更新
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276次组卷
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3卷引用：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题1
16. 已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1
H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2
有关上述反应的叙述正确的是
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1
H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2
有关上述反应的叙述正确的是
| A．△H1>△H2 |
| B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量 |
| C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量 |
| D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量 |
【知识点】 焓变产生原因及表示解读 反应焓变与热化学方程式的关系解读
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
17. 已知室温时，0.1 mol·L-1的某一元酸HA的pH=4，下列叙述错误的是
| A．HA在水溶液中部分电离 | B．加水时，HA的电离程度增大 |
| C．升高温度，溶液的pH增大 | D．此溶液中由水电离出的c(H+)约为1.0×10-10 mol·L-1 |
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单选题
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容易(0.94)
解题方法
18. 对于反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是
2N2(g)+6H2O(g)，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是| A．v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 | B．v(O2)=0.3 mol·L-1·min-1 |
| C．v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1 | D．v(H2O)=0.3 mol·L-1·min-1 |
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2020-12-26更新
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316次组卷
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3卷引用：山西省吕梁市汾阳中学、孝义中学、文水中学2020-2021学年高二上学期期中测评考试化学试题
单选题
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容易(0.94)
解题方法
19. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子；
④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子；
④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
| A．②③ | B．①④ | C．③④ | D．②⑤ |
【知识点】 强电解质和弱电解质的判断
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2020-12-26更新
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316次组卷
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2卷引用：山西省吕梁市汾阳中学、孝义中学、文水中学2020-2021学年高二上学期期中测评考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
20. 用标准的NaOH溶液通过滴定操作测定某硝酸的浓度时，若测定结果偏高，其原因可能是
| A．配制标准溶液的固体NaOH中混有少量KOH杂质 |
| B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 |
| C．盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 |
| D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内存在气泡 |
【知识点】 酸碱中和滴定的误差分析解读
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四、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
21. 化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。
(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是_____ 。
(2)乳酸饮料(含乳酸
)显酸性的原因是_____ (用电离方程式表示)。
(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是_____ 。
(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了_____ 。
(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是_____ 。
(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是
(2)乳酸饮料(含乳酸
)显酸性的原因是(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是
(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了
(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是
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五、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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较易(0.85)
22. 已知强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热称为中和热，即H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ∙mol−1某小组用0.55 mol∙L−1 NaOH溶液和0.50 mol∙L−1硝酸溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。请回答下列问题：
(1)装置中明显的错误之处为_____ 。
(2)取50 mL NaOH溶液和50 mL硝酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：
(3)近似认为0.55 mol∙L−1NaOH和0.50 mol∙L−1硝酸溶液的密度都是1 g·cm−3，反应后所得溶液的比热容c=4.18 J·g−1·℃−1，则测定的中和热△H=______ (取小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ∙mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是_____ (填选项字母)。
a.倾倒硝酸时少量硝酸溅出 b.小烧杯实验前充分干燥 c.仰视读取反应后温度计的示数
(5)实验中若改用50 mL 0.70 mol∙L−1 NaOH溶液和50 mL 0.65 mol∙L−1硝酸溶液进行实验，测得的“温度差平均值”____ (填“变大”“变小”或“不变”)，测定的中和热△H____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)装置中明显的错误之处为
(2)取50 mL NaOH溶液和50 mL硝酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2−t1)/℃ | ||
HNO3 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.3 | 26.1 | 26.2 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 30.4 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 28.9 | |
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ∙mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是
a.倾倒硝酸时少量硝酸溅出 b.小烧杯实验前充分干燥 c.仰视读取反应后温度计的示数
(5)实验中若改用50 mL 0.70 mol∙L−1 NaOH溶液和50 mL 0.65 mol∙L−1硝酸溶液进行实验，测得的“温度差平均值”
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六、填空题 添加题型下试题
填空题
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较难(0.4)
解题方法
23. 某温度时，在一个容积为1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据回答：
(1)该反应的化学方程式为____ ，
(2)反应开始至4 min末，用气体Y表示反应的平均速率为_____ 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①容器内反应达到平衡时的压强与起始时的压强之比为_____ ；
②若此时将容器的体积缩小，达到平衡时，容器内温度降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若上述反应在4 min后的t1～t5内反应速率与反应时间的关系如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列判断错误的是_______ (填序号)。
A．t1时可能是升高了容器内的温度 B．t2时Y的转化率大于t1时Y的转化率
C．t3时可能加入了适量的X或Y D．t4时正反应的速率小于t2时正反应的速率
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至4 min末，用气体Y表示反应的平均速率为
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①容器内反应达到平衡时的压强与起始时的压强之比为
②若此时将容器的体积缩小，达到平衡时，容器内温度降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为
(4)若上述反应在4 min后的t1～t5内反应速率与反应时间的关系如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列判断错误的是
A．t1时可能是升高了容器内的温度 B．t2时Y的转化率大于t1时Y的转化率
C．t3时可能加入了适量的X或Y D．t4时正反应的速率小于t2时正反应的速率
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填空题
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适中(0.65)
24. 一定温度下，冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是_______ 。
(2)c点溶液的pH_______ (填“>”或“<”)b点。
(3)a点溶液中H+的物质的量________ (填“>”或“<”)c点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)减小，可以采取下列措施中的______ (填选项序号)。
A．加水 B．通入HCl(g) C．加入锌粒
(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是
(2)c点溶液的pH
(3)a点溶液中H+的物质的量
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)减小，可以采取下列措施中的
A．加水 B．通入HCl(g) C．加入锌粒
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七、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
25. (1)在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(g)+C(？)的能量变化如图所示。
则3A(g)3B(g)+C(？)的正反应是______ 反应(填“吸热”或“放热")，由a到b可能发生变化的反应条件是_____ 。
(2)在密闭恒容容器中，充入一定量的A发生反应3A(g)3B(g)+C(？)。
①容器中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示：
则下列有关C物质的状态的判断正确的是______ (填选项字母)。
a.可能为气态 b.一定为气态 c.一定为非气态
②若t2时刻只扩大容器的体积，容器中气体的平均相对分子质量变化符合z线，则C物质的状态为____ 。
(3)在汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无害物质，减少污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
试计算尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____ 。此反应的化学平衡常数表达式为K=____ ，随着温度的升高，K值将____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
3B(g)+C(？)的能量变化如图所示。则3A(g)
3B(g)+C(？)的正反应是(2)在密闭恒容容器中，充入一定量的A发生反应3A(g)
3B(g)+C(？)。①容器中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示：
则下列有关C物质的状态的判断正确的是
a.可能为气态 b.一定为气态 c.一定为非气态
②若t2时刻只扩大容器的体积，容器中气体的平均相对分子质量变化符合z线，则C物质的状态为
(3)在汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无害物质，减少污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
试计算尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的△H=
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
26. 运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。请回答：
(1)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
此反应的正反应为____ (填“放热”或“吸热”)反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则此时反应所处的温度为____ ，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO2、1 mol H2、0.5 mol CO、2 mol H2O，则此时反应所处的状态为：____ (填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。
(2)下表列出了苯酚(C6H5OH)、H2CO3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答：
①已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C6H5OHC6H5O-+H+。若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，乳浊液____ (填“会”或“不会”)变澄清。
②适当升温时，H2CO3的Ka1__ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H2CO3的Ka2__ 。
(1)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 |
此反应的正反应为
(2)下表列出了苯酚(C6H5OH)、H2CO3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答：
弱酸 | 苯酚 | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.1×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C6H5OH
C6H5O-+H+。若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，乳浊液②适当升温时，H2CO3的Ka1
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学反应原理、认识化学科学
试卷题型（共 26题）
题型
数量
单选题
19
多选题
1
填空题
3
解答题
3
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 可逆反应及反应限度 | |
| 2 | 0.85 | 水的电离 水溶液中水的电离程度及的计算 | |
| 3 | 0.65 | 温度对化学反应速率的影响 化学平衡图像分析 化学平衡常数的影响因素及应用 转化率的相关计算及判断 | |
| 4 | 0.94 | 化学反应中能量变化的原因 焓变 吸热反应和放热反应 催化剂对化学反应速率的影响 | |
| 5 | 0.85 | 化学平衡常数的概念及表达方式 化学平衡常数的影响因素及应用 | |
| 6 | 0.65 | 离子共存 限定条件下的离子共存 影响水电离的因素 | |
| 7 | 0.65 | 浓度对化学反应速率的影响 可逆反应及反应限度 浓度对电离平衡的影响 | |
| 8 | 0.85 | 电离方程式 弱电解质的电离方程式 | |
| 9 | 0.65 | 热化学方程式含义 中和热概念 燃烧热概念 | |
| 10 | 0.85 | 化学平衡状态的判断方法 | |
| 11 | 0.85 | 溶解度、饱和溶液的概念 溶液的酸碱性与pH | |
| 12 | 0.85 | 化学反应自发过程 化学反应进行方向的判据 复合判据 反应进行方向判据的应用 | |
| 14 | 0.85 | 反应焓变与热化学方程式的关系 转化率的相关计算及判断 | |
| 15 | 0.85 | 化学反应热的计算 盖斯定律与热化学方程式 | |
| 16 | 0.65 | 焓变产生原因及表示 反应焓变与热化学方程式的关系 | |
| 17 | 0.85 | 水溶液中水的电离程度及的计算 电离平衡常数及影响因素 | |
| 18 | 0.94 | 化学反应速率的定量表示方法 化学反应速率与化学计量数之间的关系 | |
| 19 | 0.94 | 强电解质和弱电解质的判断 | |
| 20 | 0.65 | 酸碱中和滴定的误差分析 | |
| 二、多选题 | |||
| 13 | 0.65 | 化学反应速率的图像 化学平衡图像分析 | |
| 三、填空题 | |||
| 21 | 0.85 | 温度对化学反应速率的影响 浓度对化学平衡移动的影响 影响水电离的因素 弱电解质在水溶液中的电离平衡 | |
| 23 | 0.4 | 化学反应速率与化学计量数之间的关系 化学反应速率与化学平衡的综合应用 | |
| 24 | 0.65 | 弱电解质电离平衡的影响因素 弱电解质在水溶液中的电离平衡 浓度对电离平衡的影响 | |
| 四、解答题 | |||
| 22 | 0.85 | 中和热 中和热概念 中和热的测定与误差分析 中和热的计算 | 实验探究题 |
| 25 | 0.65 | 化学反应热的计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡图像分析 化学平衡常数的影响因素及应用 | 原理综合题 |
| 26 | 0.65 | 化学平衡常数的影响因素及应用 化学平衡常数的有关计算 弱电解质在水溶液中的电离平衡 电离平衡常数及影响因素 | 原理综合题 |
