1 . 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25℃，101kPa时，
a.
b.
c.
(1)结合以上热化学方程式，写出NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式_______。
(2)工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂和H₂通入到体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器中气体密度不变	B．
C．容器中压强不变	D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2

(3)在合成氨工业中，为提高化学反应速率并提高原料的平衡转化率可采取的措施为_____(填字母)。

A．升高温度	B．将氨液化从体系中分离
C．加入催化剂	D．增大压强

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与反应生成N₂，该反应的方程式为。
①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
	0	0.15	0.22	0.25	0.25

在0~5min内，以CO₂的浓度变化表示的反应速率为_______mol/(L·min)，在10min时，CO的转化率为_______。此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
②该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。