【推荐1】工业上，根据氢气来源将氢气分三类：绿氢、蓝氢和灰氢。电解水制得的氢为绿氢，用天然气制得的氢为蓝氢，用煤炭制得的氢为灰氢。
(1)制灰氢时每生成(标准状况)吸收的热量为65.7kJ，写出制备灰氢(氧化产物为CO)的热化学方程式：_______。
(2)一定温度下，向刚性密闭容器中充入和，初始总压强为20kPa，发生下列反应制备蓝氢。
反应1：
反应2：
① _______。
②达到平衡时，的转化率为50%，为0.1mol。此温度下，反应2的平衡常数_______。(提示：分压=总压×物质的量分数)
(3)在体积可变的密闭容器中充入和，同时发生(2)中的反应1和反应2，测得平衡时体系中体积分数与温度、压强关系如图所示。
   
①_______(填“>”“<”或“=”)。
②随着温度升高，曲线斜率增大的主要原因是_______。
(4)一种脱除和利用蓝氢中的方法示意图如下：
   
①再生塔中通入水蒸气(高温)的目的是_______。
②某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______。(该温度下的，)
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：      
      
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________；并用、表示此反应的化学平衡常数___________。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。
a．高温、高压       b．低温、低压       c．高温、低压       d．低温、高压
(3)在250℃时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。则反应物X是___________(填“”或“”)。
   
(4)在250℃时，在的恒容密闭容器中加入、及催化剂，时反应达到平衡，测得。
①前内的平均反应速率___________。
②化学平衡常数___________(用分数表示)。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填字母)。
a．       
b．单位时间内生成的同时生成
c．       
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)。

【推荐3】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为_______。
(2)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁=-437.3kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；ΔH₂=-285.8kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃=-283.0kJ·mol^-1
则煤气化反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的焓变ΔH=_______kJ·mol^-1。
(3)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质，向负极充入燃料气CH₄，用空气与CO₂的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向_______极(填“正”或“负”)，已知CH₄发生的电极反应式为CH₄+4-8e^-=5CO₂+2H₂O，则另一极的电极反应方程式为：_______。
(4)利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，甲槽AlCl₃溶液200mL，乙槽CuSO₄溶液200mL。

写出甲槽内电解的离子方程式_______；当C极析出0.64g物质时，B极产物在标准状况下的体积为_______mL，乙杯溶液中的pH为_______(假如电解前后溶液体积不变)。电解后若使乙池内溶液完全复原，可向其中加入_______(选填字母标号)
A.Cu(OH)₂B.CuO　　C.CuCO₃D.Cu₂(OH)₂CO₃

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)     ΔH=-1275.6kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH=-566.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH=-44.0 kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。
(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH₂，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。
②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。
③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。
④下列叙述能说明反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A.单位时间内生成2molH₂的同时消耗1molCO
B.反应过程中c(CO)：c(CH₃OH)=1：1
C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

【推荐2】
(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：
①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率______ (填“增大”或“减小”)；
②25℃时，取1mol N₂和3mol H₂置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量________
A.大于92.4 kJ                      
B.等于92.4 kJ               
C.小于92.4 kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______；
A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等                  
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗amol N₂，同时生成2amol NH₃
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_________________。
(2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为______________；
②电解一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“>”、“<”或“=”)；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH₄Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃时，K_sp(AgCl)=1.1×10^-10，K_sp(AgBr)=2.0×10^-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】Ⅰ.结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：

化学式	CH3COOH	H2SO3	HClO	H2CO3	H2C2O4
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8	K=3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

请回答下列问题：
(1)同浓度的CH₃COO^-、、，、ClO^-中结合H⁺的能力最强的是___________。
(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A．                 B．                 C．                 D．c(OH^-)
(3)取等体积物质的量浓度相等的CH₃COOH、HClO两溶液，别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(CH₃COOH)___________V(HClO)(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(4)工业废水中常含有一定量的和，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。，转化沉淀转化过程中存在平衡，能说明反应到达平衡状态的___________。
A．和的浓度相同                 B．
C．溶液的pH值保持不变                         D．溶液颜色保持不变
Ⅲ.根据Ⅰ中弱酸的电离平衡常数：
(5)常温下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，③点所示溶液中：2c(C₂O₄^2-)+2c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)。点①所示溶液中该草酸溶液中离子浓度大小关系为___________。点③所示溶液中溶质成分为___________(用化学式表示)。

(6)以下反应的离子方程式书写正确的是___________。
A．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+SO
B．漂白液生效的原理：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO
C．Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：2CO + SO₂+H₂O=SO+2HCO

【推荐1】工业原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H=-566 kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)   △H=+181 kJ/mol
(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式___________。
下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________(填字母标号)。
a 增大反应体系的压强        b 使用优质催化剂             
c 适当降低温度                  d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g) △H=-35 kJ/mol
(2)向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO₂(g)的物质的量变化如下表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0min	5min	10min	15min	20min	25min	30min
COS(g)	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
CO2(g)	0	0.84	1.20	1.20	1.50	1.60	1.60

①0~5 min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________mol/(L·min)。
②由表中数据变化判断T₁_____T₂(填“＞”、“＜"或“＝”)。理由为____________
③T₁℃时，平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
若30 min时，保持T₂℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 mol，则此时化学平衡______移动( 填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不")。

【推荐2】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：

则______ ；
时，在2L密闭容器中发生可逆反应： ，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。

时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位 ______。
在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______
、C两点的反应速率：
、C两点气体的颜色：A深，C浅
由状态B到状态A，可以用加热的方法
若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______填“”、“”或“”
在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL 溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

水的电离程度最大的是______；
其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______。

【推荐3】二氧化碳的固定和转化是世界性的课题，对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。
(1)以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
①
②
加氢合成乙烯的热化学方程式为_______。
(2)以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：。向密闭容器中充入和如图1为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

①温度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，的体积分数可能是图中A~F点中的_______(填字母)点。
③在温度下，压强恒定为，反应达到平衡状态时的压强平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)二氧化碳甲烷化技术是一种对二氧化碳循环再利用的技术。用如图2装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变。阴极的电极反应式为_______；阳极产生的气体是_______。

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)△H= -120kJ/mol 该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：

过程 I 的反应为， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl₂(s)+H₂O(g)△H= -132kJ/mol
(1)该原理中起到催化剂作用物质的化学式为_______________________；
(2)过程 II 反应的热化学方程式为____________________；
(3)压强为p₁时，地康法中HCl 的平衡转化率a_HCl  随温度变化曲线如图。

①比较 a、b 两点的平衡常数大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解释原因为________________；
②c 点表示投料不变， 350℃、压强为p₂时，地康法中HCl 的平衡转化率，则p₂_________________p₁(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】习近平总书记近日对制止餐饮浪费作出重要指示。氨的合成对解决粮食危机有着重要意义。目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主。
(1)德国化学家哈伯对研究“N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298 K时，△H=－92.2 kJ/mol，K_c=4.1×10⁶(mol/L)^-2，若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：_________。
(2)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步 N₂(g)→2N^*；H₂(g)→2H^*(慢反应)
第二步 N^*+H^* NH^*；NH^*+H^*NH₂^*；NH₂^* +H^*NH₃^*；(快反应)
第三步 NH₃^*NH₃(g) (快反应)
比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁__________E₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断理由是_______________________。
(3)2007年，德国科学家埃特尔发现了合成氨催化机理，开创了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N₂在催化剂表面可以与水发生反应：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)
①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。
A．容器中N₂(g)、NH₃(g)、O₂(g)的浓度之比为2：4：3
B．N₂与NH₃浓度之比恒定不变
C．v(N₂)_正=2v(NH₃)_逆
D．混合气体中氨气的质量分数不变
E.压强保持不变
②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N₂转化率增大的是___________(填标号)
A．转移掉部分O₂                           B．转移掉部分NH₃
C．适当增加H₂O(l)的量                      D．增加N₂的量
(4)向一个恒温恒压容器充入1 mol N₂和3 mol H₂模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

若体系在T₁、60MP_a下达到平衡。
①此时平衡常数K_p_______(MP_a)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数)。
②T₁_____________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。