【推荐1】烟气(含、、等)脱硝的研究热点是还原的机理与效果。
(1)还原的主反应为。
已知：   
   
上述主反应的___________。
(2)在某钒催化剂中添加一定量可加快的脱除效率，其可能机理如图-1所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
   
①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为___________。
②转化为的机理可描述为___________。
③烟气中若含有，会生成，化学方程式为___________。此时脱硝效果变差，原因是___________。
(3)将模拟烟气(一定比例、、和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得转化率随温度变化的曲线如图-2所示。
   
则温度在高于350℃时，转化率随温度升高而下降，其可能原因是___________。

【推荐2】CH₄和CO₂一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH₄的温室效应约为相同质量CO₂的120倍，在1000 ℃以上CH₄会完全分解为炭黑。研究如何转化CO₂和CH₄对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。
(1)573K时，CO₂能与H₂在催化剂下转化生成CH₃OH。已知：
i．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol⁻¹
ii．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH=-90.4 kJ·mol⁻¹
请写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式____。
(2)用Ni作催化剂，在一定的温度和压强下，CO₂与CH₄发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+274.3 kJ·mol⁻¹。下列反应条件有利于提高CH₄平衡转化率的是___(填正确答案标号)。
A．适当升高温度       B．降温同时加压
C．增大CO₂的量       D．选择更合适的催化剂
(3)某化学实验小组将1 mol CH₄与1 mol CO₂充入1 L的恒容密闭容器中，使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的关系如下图所示。

①在923K时，CH₄、CO₂的转化率分别为___、____，1200 K时，CH₄和CO₂的转化率之比为__。
②1200 K之前CO₂的平衡转化率大于CH₄可能的原因是____。
③923K时，该反应在10 min达到平衡，则0～10 min内CH₄的平均反应速率为____mol·L⁻¹·min⁻¹。
(4)2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2 mol CH₄充入1 L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH₄主要转化为C₂H₄，同时还有C₆H₆(g)、H₂生成，反应达到平衡时测得n(C₂H₄)=0.6 mol、n[C₆H₆(g)]=0.05mol，则反应2CH₄(g)⇌ C₂H₄(g)+2H₂(g)的平衡常数K=___(计算结果保留一位小数)。

【推荐1】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：

（1）p₁、p₂、p₃的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
（2）一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H₂(g) CH₄(g)＋H₂O(g) ∆H₁= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ∆H₂= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H—H	O—H	C—H
E/（kJ·mol-1）	436	465	413	1076

则根据键能计算，∆H₁=________________。反应1自发进行的条件是___________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡状态时，CH₃OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N₂，则c(CO₂)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为_______________，丙中C极的电极反应式为___________。
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO₂来生产燃料甲醇。
(1)已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应	化学平衡常数	温度(℃)
		500	700	800
i.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1	K1	2.5	0.58	0.38

①500℃时测得反应i在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.8mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.15mol·L^-1，则此时v(正)___(填“>”“=”或“<”)v(逆)。
②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH₃OH)增大的是___(填序号)。
A.将H₂O(g)从体系中分离出去B.恒容时充人He(g)，使体系压强增大
C.升高温度D.恒容时再充入1molH₂(g)
(2)200℃时，甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生上述反应，测得CH₃OH(g)浓度随时间(t)的变化如表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为___。
②CH₃OH(g)的平衡转化率为___。
③反应开始时，容器内的起始压强为P₀，求该反应在200℃时的平衡常数K_p=___(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)某研究小组用以酸性介质为电解质的甲醇-氧气燃料电池，电解HCl气体，制备高纯度氯气，其装置如图，其中a、b均为惰性电极。

①b极的电极反应式为：___。
②理论上，当燃料电池消耗16gCH₃OH标准状况下能制备Cl₂___L。

【推荐1】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
(I)由天然气催化制备二甲醚：①2CH₄(g)+O₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) H₁
(II)由合成气制备二甲醚：
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) H₂
③2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) H₃
回答下列问题：
(1)若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是H=-760.5kJ·mol^-1和H=-1453.0kJ·mol^-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。则H₃=___kJ·mol^-1。
(2)一定温度下，在容积固定的密闭容器中按I制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是______(填序号)。
A．混合气体的密度保持不变
B．CH₄与O₂的物质的量之比保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CH₄的生成速率等于CH₃OCH₃消耗速率的2倍
(3)在恒容密闭容器中按原理(I)制备二甲醚，若起始时c(CH₄)=0.20mol·L^-1，c(O₂)=0.10mol·L^-1，平衡时CH₄的平衡转化率为50%，则平衡时CH₃OCH₃的体积分数为_____。
(4)工业上按原理(II)制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂。研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是_______(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。
(5)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如下图所示。溶液中III、IV二步总反应的离子方程式为_______。

(6)有人模拟工业上按原理(II)制备二甲醚，在1000K时的2L密闭容器中充入2molCO和6molH₂，此时体系总压强是3.2×10⁵kPa。达到平衡时c(H₂)=1.4mol·L^-1，c(CH₃OCH₃)=0.3mol·L^-1，则用平衡分压表示反应③的平衡常数K_p=____(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___。
(2)若消耗2.24（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为___ L。乙池中总反应的离子方程式___。
(3)若丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是___。
A．a电极为纯铜
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H₂SO₄为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___。
(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁和石墨(C)两极上发生的电极反应式分别为：铁电极___，石墨(C)电极___。

【推荐3】用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。
(1)已知：一定温度下
             △H_l=-196.6kJ·mol^-1
             △H₂=-113.8kJ·mol^-1
写出NO₂(g)和SO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热化学方程式_______
(2)一定温度下，分别向A、B容器中充入5mol NO和2.5mol O₂，A保持恒容，B保持恒压。发生反应 [不考虑]，起始时A、B的体积均为2 L。
①下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是_______。
a.A、B容器的压强均不发生变化
b.A、B容器中气体的颜色均不发生变化
c.A、B容器中气体的密度不再发生变化
d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
②T℃时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O₂的浓度为0.5mol·L^-1，则NO的转化率为_______，B中反应的平衡常数K_B=_______。
(3)将一定量的SO₂和O₂通入A容器中，测得SO₂的浓度随时间变化如图实线所示。
   
①ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是_______；de段平均反应速率为_______。
②仅改变某一个条件，测得SO₂的浓度随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是_______。
③图装置可将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应为_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)＋H₂(g)SiHCl₃(g)＋HCl(g)   ΔH₁>0
②3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)   ΔH₂<0
③2SiCl₄(g)＋H₂(g)＋Si(s)＋HCl(g)3SiHCl₃(g)   ΔH₃
反应③的ΔH₃=___________(用ΔH₁，ΔH₂表示)。
(2)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度，须向所得的溶液中加入0.3molCu(OH)₂。此电解过程中两个电极共放出气体为___________mol，若要恢复到电解前的浓度，还可加入0.3mol___________和0.3molH₂O。
(3)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池示意图如图：

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应为___________。
(4)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标准状况下的体积)。

①写出在t₁后，石墨电极上的电极反应：___________；原NaCl溶液物质的量浓度为___________mol·L^-1(假设溶液体积不变)。
②当向上述甲装置中通入标准状况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为___________g。

【推荐3】碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
(1)碳酸锂制取锂的反应原理为：
①；
②。
锂原子的电子排布式为___；CO₂的结构式为____；反应②中物质涉及的化学键类型有____。
(2)碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道分别是__。
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其阴离子的电子式___，氢负离子(H^-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释：___。
(4)用、氨水和液溴制备。除生成外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：，_____。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：，放电时，负极为___(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为___。