【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，习近平总书记历来看重生态文明建设。十九届五中全会展望二O三五年：届时广泛形成绿色生产生活方式，碳排放达峰后稳中有降，生态环境根本好转，美丽中国建设目标基本实现。
(1)中国作为发展中大国，一直致力于推动绿色、低碳、可持续发展。请写出二氧化碳的电子式：___；二氧化碳气体具有一定的氧化性，科学家利用这一性质开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该催化剂工艺可采用铬的氧化物作催化剂，已知C₃H₈(g)+CO₂(g)C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是___，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是___。
(2)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)       ΔH₁=+90.64kJ·mol^-1
反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₂=+41.20kJ·mol^-1
则CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)     ΔH₃=___kJ·mol^-1
(3)电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-FeO+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在___(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为___；
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：___。

【推荐3】I .光气（COCl₂)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。
(1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl₂COCl₂，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：
CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(1) △H = - 890.3 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H =-566 kJ·mol^-1
每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。
(2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl₃)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。
II.COCl₂的分解反应为：COCl₂(g)Cl₂(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol^-1，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未画出）：

(3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。
(4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T₈的高低：T₂_____T₈(选填“ >”、“< ”或“=”)。
(5)若12 min时反应于温度T₈下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)=_____mol·L^-1(结果保留两位小数)。

【推荐1】随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al₂O₃-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：_____。

(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al₂O₃-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①
②
③
④则
______。
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线____(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：______

(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p_总)中加入足量的碳和2 molCO₂(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=___________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO₂)=3：2的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________[用含p_总的代数式表示，气体分压(p_分)=气体总压(p_总)体积分数]。

【推荐2】某实验小组想探究实验室用MnO₂与盐酸反应制取氯气的反应条件，实验装置及药品如下。

(1)写出实验室制氯气的离子方程式_______。
(2)结合平衡移动原理，解释饱和食盐水的作用是_______。
(3)已知：不同温度下MnO₂与盐酸反应的平衡常数

温度t/℃	50	80	110
平衡常数K	3.104×10-4	2.347×10-3	1.293×10-2

MnO₂与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：

序号	试剂	实验操作	现象
实验1	4 mol/L盐酸、MnO2	加热	无明显现象
实验2	7 mol/L浓盐酸、MnO2	不加热	无明显现象
实验3	7 mol/L浓盐酸、MnO2	加热	产生黄绿色气体

①根据上述实验可知MnO₂与盐酸产生氯气的反应条件为_______。
②针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
写出实验中制氯气反应的电极反应式：
i．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
ii．氧化反应：_______。
提出假设：
ⅰ．增大c(H⁺)，可以_______。
ⅱ．增大c(Cl^-)，可以增大Cl^-的还原性。
③补充实验，实验II、III分别证实了②中的分析。

实验序号	实验操作	试剂	产物
I		没有添加新的试剂	无氯气生成
II		较浓a溶液	有氯气生成
III		固体b	有氯气生成

(固液混合物A为一定浓度的盐酸和MnO₂混合物；加热装置已略去)
较浓a溶液是_______，固体b是_______。

【推荐3】以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为；_____
（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是_____；
（3）精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_____；
（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是，从而充分利用能源。_____

【推荐1】甲醇是重要的化工原料，也是目前推广的车用燃料。
已知：①   
②   
(1)反应的___________ 。
(2)在某温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入CO与的混合气体，发生反应②。测
得平衡混合物中的体积分数与起始投料比的关系如图。

①当Z=2时，CO的平衡转化率α=___________。
②当Z=2，平衡时压强为1MPa，该温度下平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)。
③当Z=3时，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图中的___________(填“C”“D”或“E”)点。
(3)CH₄在新型铱基电催化剂作用下，转化为甲醇。其工作原理如图所示，写出生成甲醇的电极反应式___________，维持电流强度为4.288A，电池工作，理论上消耗CH₄的质量为___________。(已知)

(4)研究表明，CO₂和H₂在一定条件下也可以合成甲醇，涉及的主要反应为
反应I：；
反应Ⅱ：
①维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：()

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。
②向V L恒容密闭容器中充入amol CO₂和bmol H₂，在一定温度和催化剂作用下合成甲醇，达到平衡时测得CO₂的转化率为x，甲醇的选择性为y，则该温度下，反应I的平衡常数为________。(列出计算表达式)

【推荐2】甲醇()既是重要的化工原料，也是性能优良的能源，利用生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1.0mol 和3.0mol ，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)t=3 min时，M点正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”，下同)，t=15 min时，正反应速率_______逆反应速率。
(2)反应达到平衡时，消耗的物质的量为_______mol，的转化率为_______，的体积分数为_______。
(3)下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．	B．体系压强不再变化
C．容器内气体的密度不再变化	D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化

(4)若其他条件不变，反应开始充入2 mol氦气，反应达到最大限度所需时间t_______10 min(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】大气环境中NO_x的减量化排放受到国内外的广泛关注。利用碳还原NO的反应为：C(S)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，△S较小。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H_______0(填“>”“=”或“<”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是_______(任写一条)。平衡后，若保持温度和容积不变，向体系中加入少量NO，NO的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)₂
第二步：C+(NO)₂=C(O)+N₂O
第三步：_______
第四步：2C(O)=CO₂+C
(3)对比研究活性炭负载铜、镧的反应活性。在三个反应容器中分别加入La/C、Cu/C、C，通入NO使其浓度达到相同浓度。不同温度下，测得第3小时末(未到达平衡)NO去除率如图所示：

①恒温恒容下C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)下列能说明反应达平衡状态的是_______。
A.总压强恒定不变。
B.气体的平均相对分子质量不再改变
C.气体的平均密度不再改变
D.Cu/C催化、200°C时NO去除率达50%
②据图分析，相同温度下La/C、Cu/C去除NO效果比C更好，可能的原因是_______(写一条)。
③上述实验中，200℃时，若测得NO的去除率为80%，则可能采取的措施是_______。
A.及时分离出CO₂            B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气       　　　               D.寻找更好的催化剂