随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：_____ 。
(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①
②
③
④
则
______ 
。
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中自由能(
)与温度(T)的变化关系如图所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线____ (填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：______
(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：
。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 molCO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=___________ 。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=3：2的混合气体，则平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________ [用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)
体积分数]。
(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：
(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①
②
③
④
则。(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤
⑥
反应⑤、反应⑥中自由能(
)与温度(T)的变化关系如图所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：
。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 molCO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=3：2的混合气体，则平衡
③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
体积分数]。
更新时间：2021-07-21 20:52:05
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【推荐1】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i中H2S发生了________ （选填“氧化”或“还原”）反应。
(2)过程ⅱ的离子方程式是____________ 。
(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围____________ 。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是__________________ 。
②比较压强p1和p2的大小关系：p1__ p2（选填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是___________________ 。
②用化学语言解释K2CO3溶液的再生的原理：_____________________ 。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i中H2S发生了
(2)过程ⅱ的离子方程式是
(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
Fe2+氧化速率/( ) | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是
②比较压强p1和p2的大小关系：p1
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
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【推荐2】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
(1)W的原子结构示意图为_________ 。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是_______________ (举一例)。
(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为__________ 。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途____________ 。
(3)电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为___________ 。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为_____________ 。
(4)已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_________ 。
| W | Y | ||
| X | Z |
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(3)电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
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【推荐3】汽车尾气主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物质，尾气中CO、氢氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深入的研究。
（1）利用甲烷还原NOx
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________ 。
（2）将不同量的CO(g)积H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为_________ (保留两位有效数字，下同)。
②该反应为________ (填“吸热”或“放热”) 反应，实验2条件下的平衡常数K=________ 。
③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，且t＜4min,则a、b应满足的关系是_________________________ (用含a、b的数学式表示)。
（3）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准。该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3) 和氧化锆(ZrO2) 晶体，能传导O2-，则负极的电极反应式为____________ 。
（4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为2×10-3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________ 。
（1）利用甲烷还原NOx
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
（2）将不同量的CO(g)积H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 4 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应为
③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，且t＜4min,则a、b应满足的关系是
（3）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准。该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3) 和氧化锆(ZrO2) 晶体，能传导O2-，则负极的电极反应式为
（4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为2×10-3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
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解题方法
【推荐1】甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH=akJ/mol
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇蒸气的热化学方程式：____ 。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=_______ 。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入1 molCO和2mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是____ 。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA___ PB（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2L。如果反应开始时仍充入1molCO和2molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=___ L。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH=akJ/mol
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇蒸气的热化学方程式：
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)= （3）在一容积可变的密闭容器中充入1 molCO和2mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2L。如果反应开始时仍充入1molCO和2molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=
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【推荐2】近年来，原有的催化裂化和石脑油裂解制丙烯工艺萎缩，由丙烷脱氢制丙烯成为研究热点。丙烷脱氢制丙烯的主要反应为C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H。
回答下列问题：
(1)已知：C—H键能为412kJ·mol-1，C—C键能为348kJ·mol-1，C=C键能为612kJ·mol-1，H—H键能为436kJ·mol-1，则△H=____ ；上述反应在_____ (填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
(2)图1为丙烷脱氢在Pt/Cu(111)SAA、Pt3Cu(111)和Pt(111)催化剂表面的能量曲线(TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
①相同条件下，选择____ (填催化剂)脱氢速率最快。
②由图1可知，丙烯会继续脱氢生成丙炔等副产物，其中选择Pt/Cu(111)SAA比选择其他催化剂所得副产物偏少，原因为____ 。
(3)一定条件下，针对丙烷脱氢制丙烯的反应，压强分别为p1、p2(p1>p2)时，体系中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度的关系如图2所示。
表示p2对应的丙烯平衡体积分数的曲线为____ (填“a”“b”“c”或“d”)，该压强下，450℃时，丙烷脱氢主反应对应的平衡常数Kp=____ (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数。用含p1或p2的代数式表示)。
(4)丙烷还可通过CO2氧化脱氢制丙烯，反应为C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) △H<0，与催化剂直接脱氢相比，该法的优点为____ (任答一条)。
C3H6(g)+H2(g) △H。回答下列问题：
(1)已知：C—H键能为412kJ·mol-1，C—C键能为348kJ·mol-1，C=C键能为612kJ·mol-1，H—H键能为436kJ·mol-1，则△H=
(2)图1为丙烷脱氢在Pt/Cu(111)SAA、Pt3Cu(111)和Pt(111)催化剂表面的能量曲线(TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
①相同条件下，选择
②由图1可知，丙烯会继续脱氢生成丙炔等副产物，其中选择Pt/Cu(111)SAA比选择其他催化剂所得副产物偏少，原因为
(3)一定条件下，针对丙烷脱氢制丙烯的反应，压强分别为p1、p2(p1>p2)时，体系中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度的关系如图2所示。
表示p2对应的丙烯平衡体积分数的曲线为
(4)丙烷还可通过CO2氧化脱氢制丙烯，反应为C3H8(g)+CO2(g)
C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) △H<0，与催化剂直接脱氢相比，该法的优点为
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【推荐3】二氧化碳在工业生产中的综合利用是实现碳中和的重要研究课题。回答下列问题：
(1)合成尿素
已知合成尿素反应为
。合成机理及能量变化如图所示（TS表示过渡态）：
，则
_________ 。
②在TK时，向恒容密闭容器中充入等体积的
（g）和
（g），发生反应。平衡时
与
的关系如图所示，其中p为物质的分压（单位为kPa）。
，
，则
_________ 
。M点时继续向该容器中充入少量等体积两种反应物，再次达平衡时，的体积分数_________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)合成甲醇
一定温度下，将
（g）和
（g）按
充入恒容密闭容器中，初始压强
，发生以下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
实验测得反应经25min达平衡，此时
，压强
且
，则
①平衡时，的平均分压变化率为_________ 
，转化率为_________ 。
②反应ⅱ的压强平衡常数
__________ （以平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(1)合成尿素
已知合成尿素反应为
。合成机理及能量变化如图所示（TS表示过渡态）：
，则。②在TK时，向恒容密闭容器中充入等体积的
（g）和（g），发生反应。平衡时与的关系如图所示，其中p为物质的分压（单位为kPa）。
，，则。M点时继续向该容器中充入少量等体积两种反应物，再次达平衡时，的体积分数(2)合成甲醇
一定温度下，将
（g）和（g）按充入恒容密闭容器中，初始压强，发生以下反应：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
实验测得反应经25min达平衡，此时
，压强且，则①平衡时，
的平均分压变化率为，转化率为②反应ⅱ的压强平衡常数
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解答题-原理综合题
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【推荐1】请回答下列问题。
I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。
(2)该反应的正反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为_______ 
。此温度下加入
和
，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_______ 。
(4)在
时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
为
，
为
为
为
，则此时平衡_______ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
II.H2S受热发生分解反应：
，在密闭容器中充入
，压强为p时，控制不同的温度(从左到右依次为
)进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。
(5)压强为p，温度为
时，反应经
达到平衡，则平均反应速率
_______ 
。
(6)若压强
，温度为
时，该反应的平衡常数
_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示： | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应的正反应为
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为。此温度下加入和，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为(4)在
时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为为为，则此时平衡II.H2S受热发生分解反应：
，在密闭容器中充入，压强为p时，控制不同的温度(从左到右依次为)进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。(5)压强为p，温度为
时，反应经达到平衡，则平均反应速率。(6)若压强
，温度为时，该反应的平衡常数
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3+ +
SO32- + =F e2+ + +
乙同学查阅资料得知：
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因： 。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3+ +
SO32- + =F e2+ + +乙同学查阅资料得知：
| 1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； 2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 |
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅱ | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅲ | 向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
| Ⅳ | 用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因： 。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
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【推荐3】某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO3溶液反应。
实验I、25°C， 相同镁条分别与下列试剂反应
(1)已知： Mg(OH)2固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。
①Mg可以提高
的电离程度，原因是___________ ；
②浑浊的主要原因是产生了___________ (填化学式) ；
③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是___________ 。
(2)补充实验II，证实(1)的推测：
①小组设计实验iii 的目的是___________ ； 甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他的理由是___________ ；
②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是___________ ；
③查资料知+Mg2+ [Mg(HCO3)]+，请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因___________ 。
实验I、25°C， 相同镁条分别与下列试剂反应
| 序号 | 试剂 | 浓度(mol·L-1) | 体积(mL) | pH | 现象 |
| i | H2O | —— | 7.5 | 7 | 镁条表面有微量气泡附着 |
| ii | NaHCO3溶液 | 1.0 | 7.5 | 8.4 | 镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声 |
①Mg可以提高
的电离程度，原因是②浑浊的主要原因是产生了
③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是
(2)补充实验II，证实(1)的推测：
| 序号 | 试剂 | 浓度(mol·L-1) | 体积(mL) | pH | 现象 |
| iii | NaNO3溶液 | 1.0 | 7.5 | 7 | 镁条表面有微量气泡附着 |
| iv | Na2CO3溶液 | 0.5 | 7.5 | 11.8 | 持续产生少量气泡，溶液显浑浊 |
②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是
③查资料知
+Mg2+ [Mg(HCO3)]+，请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因
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解题方法
【推荐1】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
(1)碳酸钠俗称_______ ，可作为碱使用的原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol-1
②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ΔH2=−131.5 kJ·mol-1
反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=_______ 。
(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
=_______ 。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
(4)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I-=2CuI↓+I
②I+2S2O
= S4O
+3I-；反应①中的氧化剂为 _______ 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol• L-1的Na2S2O3，标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的浓度为_______ mol• L-1。
(1)碳酸钠俗称
(2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol-1
②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ΔH2=−131.5 kJ·mol-1
反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=
(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
=(4)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I-=2CuI↓+I
②I+2S2O= S4O+3I-；反应①中的氧化剂为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
(1)催化加氢制
的反应体系中，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性
选择性
]随温度变化如图所示：
①
________ (用含、的式子表示)。
②反应Ⅲ的平衡常数表达式为________ 。
③340℃时，原料气按
相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中
________ 。
(2)电催化还原生成含碳产物(如CO、等)原理如图所示：
若阴极产物为，则该电极反应式为________ 。
(3)对于反应
，在一定条件下存在：
或
，相应的速率与温度关系如图所示。
该反应的平衡常数
________ (用含
、
的代数式表示)，图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是________ 。
捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。(1)
催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将
与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性选择性]随温度变化如图所示：①
、的式子表示)。②反应Ⅲ的平衡常数表达式为
③340℃时，原料气按
相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中(2)电催化还原
生成含碳产物(如CO、等)原理如图所示：若阴极产物为
，则该电极反应式为(3)对于反应
，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图所示。该反应的平衡常数
、的代数式表示)，图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是
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【推荐3】PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：
（1）PH3通入 NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为______ 。
（2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：
则反应4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）△H=______ kJ•mol-1；某温度时平衡体系中c（PH3）=0.25mol•L-1，c（H2）=c（P4）=0.50mol•L-1，则平衡常数K=______ 。
（3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：
①该反应的△H______ 0（填“＞”“＜”或“=”）。
②图中lgKp=______ [列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。
（4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3
（CH3）3Au+PH3（快反应）
第二步：（CH3）3Au
C2H6+CH3Au（慢反应）
第三步：CH3Au+PH3
（CH3）AuPH3（快反应）
①反应的中间产物有PH3、______ 。
②第______ 步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。
（5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2
H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：
O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是______ （用碰撞理论等说明）。
（1）PH3通入 NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为
（2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：
| 化学键 | P-P | H-H | P-H |  |
| 键能/（kJ•mol-1） | 213 | 436 | 322 |
（3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：
①该反应的△H
②图中lgKp=
（4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3
（CH3）3Au+PH3（快反应）第二步：（CH3）3Au
C2H6+CH3Au（慢反应）第三步：CH3Au+PH3
（CH3）AuPH3（快反应）①反应的中间产物有PH3、
②第
（5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2
H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示： O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是
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