1 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于

A．增大煤燃烧时的燃烧热

B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

C．使化学反应更容易进行

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

2 . 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是

A．已知   ，则氢气的燃烧热为

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）   ，则金刚石比石墨稳定

C．已知 ，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知   ；   ，则

3 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若，则燃烧热为

B．已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

C．已知；，则

D．若，则红磷比白磷稳定

4 . 联氨(N₂H₄)在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知反应：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)        △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)        △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H₄=-1048.9kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)        △H5，△H5＞△H3

B．△H2不可表示N2的燃烧热

C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

5 . 已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．O2的能量大于CO的能量

C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的反应热为-57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

6 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．和反应的中和热，则和反应的中和热

B．甲烷的标准燃烧热，则

C．已知：、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量

D．的燃烧热是，则反应的

7 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应

B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ

D．CO（g）的燃烧热是，则

9 . 能由下表所列的“依据”推导出后面的“结论”的是

	依据	结论
A	稀溶液中：	中和热为
B	C(s，石墨) C(s，金刚石)	石墨转化为金刚石的过程中会放出热量
C	时，；	非金属性：
D		的燃烧热为

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知：   kJ⋅mol，则氢气的燃烧热为kJ⋅mol

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③   ，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大

④据盖斯定律，推知在相同条件下金刚石或石墨燃烧生成1 mol 固体时，放出的热量相等

⑤25℃，101kPa时，1 mol碳完全燃烧生成所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④

B．③④⑤

C．⑤

D．④⑤