1 . 下列热化学方程式书写正确的是

A．甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：

B．在200℃、时，与碘蒸气作用生成放出热量，其热化学方程式为

C．   ，则

D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：

2 . 下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是

选项	热化学方程式	有关描述或结论
A		丙烷比乙烯稳定
B		甲烷燃烧热
C
D	(白磷，s)=4P(红磷，s)	31g白磷比31g红磷能量多

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法中正确的是

A．常温下能发生的反应一定是放热反应

B．、，

C．的燃烧热(标准摩尔燃烧焓)，则101kPa时，完全燃烧生成和时所放出的热量为445.15kJ

D．物质完全燃烧时，化学能全部转化为热能

4 . 化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是

A．的生成热：

B．的燃烧热：

C．O—H键的键能：

D．

5 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：   ，则白磷比红磷更稳定

B．已知：   ，则能量：

C．已知：   ，则的燃烧热为

D．已知：   、   ，则

6 . 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1

C．浓H2SO4稀释是放热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7 . 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、890.3kJ·mol^-1、2800kJ·mol^-1，则下列热化学方程式正确的

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)     ΔH=-393.5kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=＋571.6kJ·mol-1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)     ΔH=-1400kJ·mol-1

8 . 下列说法正确的是

A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在25℃、101KPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热