2 . 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：　从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。该反应在三种不同的条件下进行反应，测得反应速率用不同的物质表示为：①v(NH₃)═2mol•L^-1•min^-1，②v(N₂)═2mol•L^-1•min^-1，③v(H₂)═2mol•L^-1•s^-1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是

A．③>②>①

B．①>②>③

C．③>①>②

D．②>①>③

3 . 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃，其中生成氨气速率最快的是

A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1	B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1	D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

4 . 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是

A．v(D)=0.4 mol∙L−1∙min−1	B．v(B)=0.6 mol∙L−1∙s−1
C．v(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1	D．v(A)=0.15 mol∙L−1∙s−1

5 . 向5L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为

A．0.04 mol·L-1·min-1	B．0.02 mol·L-1·min-1
C．0.004 mol·L-1·min-1	D．0.008 mol·L-1·min-1

6 . 在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的为

A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1	B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1	D．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

7 . 在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol•L^-1和0.4mol•L^-1。下列叙述正确的是

A．x=2	B．2min时，B的浓度为0.4mol•L-1
C．0-2min内B的反应速率为0.2mol•L-1•min-1	D．2min时，A的物质的量为1.8mol

8 . 某一反应物的浓度是1.0 mol∙L⁻¹，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L⁻¹，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.04 mol∙L−1∙min−1	B．0.04 mol∙L−1∙s−1
C．0.08 mol∙L−1∙s−1	D．0.04 mol∙L−1

9 . 已知反应，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。

	0	20	40	60	80	100
	0.100	0.080	0.060		0.020	0

已知：①为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。
下列说法正确的是

A．表格中

B．该反应为2级反应

C．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min

D．该反应的速率常数