2 . 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：　从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。该反应在三种不同的条件下进行反应，测得反应速率用不同的物质表示为：①v(NH₃)═2mol•L^-1•min^-1，②v(N₂)═2mol•L^-1•min^-1，③v(H₂)═2mol•L^-1•s^-1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是

A．③>②>①

B．①>②>③

C．③>①>②

D．②>①>③

3 . 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃，其中生成氨气速率最快的是

A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1	B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1	D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

4 . 在可逆反应2X(g)+3Y(g)xZ(g)+W(g)中，已知反应开始加入的物质只有X、Y，起始浓度X为5 mol·L^-1、Y为3 mol·L^-1，前2 min Z的平均反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1，2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L^-1。则下列关于此反应的说法中正确的是

A．2 min末时X和Y的浓度之比为5∶3

B．x=1

C．2 min末时Y的浓度为1.5 mol·L-1

D．2 min末时X的浓度减少了0.5 mol·L-1

5 . 把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L^-1·min^-1，则n的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

6 . 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是

A．v(D)=0.4 mol∙L−1∙min−1	B．v(B)=0.6 mol∙L−1∙s−1
C．v(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1	D．v(A)=0.15 mol∙L−1∙s−1

7 . 向5L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为

A．0.04 mol·L-1·min-1	B．0.02 mol·L-1·min-1
C．0.004 mol·L-1·min-1	D．0.008 mol·L-1·min-1

8 . 在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的为

A．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1	B．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1	D．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

9 . 在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol•L^-1和0.4mol•L^-1。下列叙述正确的是

A．x=2	B．2min时，B的浓度为0.4mol•L-1
C．0-2min内B的反应速率为0.2mol•L-1•min-1	D．2min时，A的物质的量为1.8mol

10 . 某一反应物的浓度是1.0 mol∙L⁻¹，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L⁻¹，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.04 mol∙L−1∙min−1	B．0.04 mol∙L−1∙s−1
C．0.08 mol∙L−1∙s−1	D．0.04 mol∙L−1