1 . 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液，再分别滴入0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液，实验报告如下。

实验编号	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	水	反应温度/	反应时间/s
1	5.0mL	5.0mL	0	20	125
2	5.0mL	V	1.0mL	20	320
3	5.0mL	5.0mL	0	50	30

①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

2 . 某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度(mol·L－1)	铁的状态	温度/°C
1	2.00	块状	20
2	2.00	粉末	20
3	1.00	块状	20
4	2.00	块状	40

请回答：
(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。
(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。
   
(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。
A 18.4mol·L^－1硫酸        B 5.0mol·L^－1硝酸        C 3.0mol·L^－1盐酸        D 2.0mol·L^－1硫酸

3 . 下列装置或操作能达到目的的是
   

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

4 . 用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄ ^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液	30mL 0.01mol.L-l   KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液	30mL 0.01mol.L-l   KMnO4溶液

(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是_____（填实验序号）。
(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO₂)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10^-3L CO₂（标准状况下），则t min末c(MnO₄^-)=______。
(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。
(4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K₁=5.4×10^-2、K₂=5.4×10^-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K₁>>K₂的原因_______________。