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解题方法
1 . 实验小组探究
溶液与
溶液的反应：
【资料】①是强电解质，具有强氧化性。
易被还原为
；
②
可与
发生反应：
③在溶液中淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色
Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了溶液与溶液的反应：
(1)实验1-1的目的是_______ 。
(2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应_______ 。
Ⅱ.实验小组发现，溶液中若含有，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种猜想：
猜想1：其他条件相同时，与反应速率_______与的反应速率，使溶液中浓度降低，化学反应速率变慢。(填“
”或“
”)
猜想2：其他条件相同时，
与
不反应。与反应速率_______
与的反应速率(填“”或“”)。
(3)请补全猜想1：_______ 与猜想2：_______ 。
(4)根据资料2可知的还原性_______ (填“强于”或“弱于”)，甲同学认为，该事实可以用来作为_______ (填“猜想1”或“猜想2”)的依据。
Ⅲ.为了进一步研究的作用，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变他时间，如下表所示。
(5)请补全表格中①_______ 与②_______
(6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立，理由是_______ 。
Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立：
(7)下列说法正确的是_______(填字母)。
(8)结合实验2-2的数据，计算
内的
消耗的速率
_______ 
溶液与溶液的反应：【资料】①
是强电解质，具有强氧化性。易被还原为；②
可与发生反应：③在溶液中
淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了
溶液与溶液的反应：编号 | 1-1 | 1-2 |
实验操作 |
|
|
现象 | 无明显现象 | 溶液立即变蓝 |
(2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应
Ⅱ.实验小组发现，
溶液中若含有，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种猜想：猜想1：其他条件相同时，
与反应速率_______与的反应速率，使溶液中浓度降低，化学反应速率变慢。(填“”或“”)猜想2：其他条件相同时，
与不反应。与反应速率_______与的反应速率(填“”或“”)。(3)请补全猜想1：
(4)根据资料2可知
的还原性，甲同学认为，该事实可以用来作为Ⅲ.为了进一步研究
的作用，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变他时间，如下表所示。编号 |
|
| 淀粉 溶液 |
| ① | 变色时间 |
2-1 |
|
| 2滴 |
| ② | 立即 |
2-2 |
|
| 2滴 |
|
|
|
(6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立，理由是
Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立：
(7)下列说法正确的是_______(填字母)。
| A．增加溶液中浓度，的初始反应速率会增加 |
| B．增加溶液中浓度，溶液变蓝时间可能增加 |
| C．增加溶液中浓度，溶液可能无法变蓝 |
| D．升高溶液温度，溶液开始变蓝时间可能增加 |
内的消耗的速率
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2 . 请回答下列问题
(1)800℃时，在体积固定为2L的密闭容器中存在反应：
，
随时间的变化如下表：
①如图中A点处，v(正)________ v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②图中表示
的变化的曲线是________ ，用
表示从0~2s内该反应的平均速率
________ 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________ 。
a．及时分离出气体 b．适当升高温度
c．增大的浓度 d．选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用
溶液和酸性
溶液之间的反应
来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中
________ ，
________ ；通过实验________ (实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间t________ (填“>”或“<”)8s，C组实验的反应速率
________ 。(用含有t的式子表示)
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：①产物
(或
)是反应的催化剂；②________ 。
(1)800℃时，在体积固定为2L的密闭容器中存在反应：
，随时间的变化如下表：时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
②图中表示
的变化的曲线是表示从0~2s内该反应的平均速率③下列不能使该反应的反应速率增大的是
a．及时分离出
气体 b．适当升高温度c．增大
的浓度 d．选择高效的催化剂(2)某研究性学习小组利用
溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
|
|
| |||||
V/mL |
| V/mL |
| V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B |
| 2 | 0.02 | 3 | 0.1 |
| 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 |
| 0.1 | 1 | t |
②C组实验中溶液褪色时间t
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(或)是反应的催化剂；②
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解题方法
3 . 下列方案设计能达到实验目的的是
| A．甲装置可以定量测定化学反应速率 |
| B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 |
| C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 |
| D．丁装置可以准确测定中和热 |
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2021-10-02更新
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1394次组卷
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17卷引用：四川省成都石室中学2021-2022学年高二上学期9月测试化学试题
四川省成都石室中学2021-2022学年高二上学期9月测试化学试题甘肃省天水市田家炳中学2021-2022学年高二上学期高二第一阶段考试化学试题吉林省长春市十一高中2021-2022学年高二上学期第一学程考试化学试题吉林省长春市第二十中学2021-2022学年高二上学期第一次质量检测化学试题陕西省西安市第三中学2022-2023学年高二上学期10月月测评化学试题四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题广东省广州市第八十九中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题山东省济南市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）必考点02 化学反应速率-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修1）广东省珠海市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题四川省遂宁中学校2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题四川省成都市郫都区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题天津市五校（杨村宝坻蓟州芦台静海一中）2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题四川省成都市简阳市阳安中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市从化区从化中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题青海省海南藏族自治州高级中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题广东省广州市第七中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
20-21高二·浙江·阶段练习
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4 . 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
I.测定化学反应速率，该同学利用如图装置测定化学反应速率。
(1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_______ ；
(2)该反应有黄色固体生成，并且伴有刺激性，能使品红溶液褪色的气体生成。请写出该反应的离子方程式：____ 。
(3)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__ 。
II.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
表中Vx=_______ mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：_______
III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，离子方程式：2
+5
+H+=2Mn2++5
+3H2O；回答下列问题：
(1)用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是_______ 。
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_______ 。
A. 酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(3)根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度(写出计算过程，结果保留4位有效数字)_________ 。
I.测定化学反应速率，该同学利用如图装置测定化学反应速率。
(1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是
(2)该反应有黄色固体生成，并且伴有刺激性，能使品红溶液褪色的气体生成。请写出该反应的离子方程式：
(3)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是
II.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
| 实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
| Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
| ① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
| ② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
| ③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，离子方程式：2
+5+H+=2Mn2++5+3H2O；回答下列问题：(1)用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是
A. 酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(3)根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度(写出计算过程，结果保留4位有效数字)
| 实验编号 | 待测NaHSO3溶液的体积/mL | KMnO4溶液的体积/mL |
| 1 | 20.00 | 15.98 |
| 2 | 20.00 | 17.00 |
| 3 | 20.00 | 16.02 |
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