1 . 大气污染物的治理和“碳中和”技术的开发应用成为化学研究的热点。如图表示在 表面与 反应转化成无害气体的过程。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．和 分子中均有 个 键

B．转化为 失去的电子数为

C．转化成无害气体时的催化剂是

D．题图转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化

2 . 下列关于图像的描述不正确的是

A．由图1可知是一种弱酸

B．若图2发生的反应为：，由图可知该反应的正反应是放热反应

C．图3是可逆反应：的速率时间图像，在时刻改变条件只能是加入催化剂

D．由4图可知，反应过程中的点是点

3 . 过氧乙酸（）是一种高效消毒剂。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H₂SO₄的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；
（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；
（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；
（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例()是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；

反应物比例	反应时间(小时)
	0.5	1	3	5	7
2∶1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1∶1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1∶2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

（5）请设计实验比较Fe³⁺、Cu²⁺对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl₃溶液、c．0.5mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液、d．0.5mol/L的CuCl₂溶液、e.1mol/L的CuSO₄溶液、f.计时器、g．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号）。
（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样（已除去残余H₂O₂）稀释成100mL，从中取出5.00mL，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀（CH₃COOOH+2I⁻+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O），反应完全后再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，共消耗14.00mLNa₂S₂O₃标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。