1 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

2 . 利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则N2的体积分数为15.4%

B．该反应的

C．投料比：

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

4 . 下列关于反应热的说法正确的是

A．使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能

B．反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应

C．已知红磷比白磷更稳定，

D．   ，则燃烧热为

5 . 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是

A．基态的价层电子排布式为

B．电负性：N＞O＞H＞Fe

C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

D．图中的总反应可表示为

6 . 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂)可除去H₂中少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为4f¹5d¹6s²，步骤(ⅰ)中Cu、Ce的化合价均发生变化。

将n(CO)： n(O₂) ： n(H₂) ： n(N₂) = 1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO转化率随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．反应ⅰ中，Cu元素的化合价从+2变成+1

B．反应ⅰ中，Ce元素的化合价从+4变成+2

C．当温度超过150℃时，CO转化率明显下降，可能是因为催化剂的催化活性下降

D．温度过高，催化剂中Cu2+(或Cu+)可能被H2(或CO)还原为Cu造成催化活性下降

7 . 某合成氨速率方程为：(k为速率常数)，部分数据如下表。下列说法正确的是

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

A．α=1，γ=-1

B．采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小

C．恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快

D．k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关

8 . 用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液能将KMnO₄溶液中的MnO转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据(反应混合液褪色时间/s)
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a=___________、b=___________
(2)该反应的离子方程式为___________。
(3)若t₁<t₂，则根据实验①和②得到的结论是___________。
(4)某小组同学按实验①进行实验，测得溶液褪色时间t₁=2.5min，求该条件下的化学反应速率v(H₂C₂O₄)=___________，其反应速率变化如图，其中x₁~x₂时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn²⁺是反应的催化剂、___________。

(5)请你设计实验④验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案(不要求写出具体操作过程)	预期实验结果和结论
___________	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)

9 . 采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1)已知： ，则反应Ⅰ的___________。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。

A．增大投料比	B．增大压强
C．使用高效催化剂	D．及时将分离

(3)在催化剂作用下，测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

①加氢制时，温度选择的原因为___________。
②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式即可)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。
(5)甲醇催化制取丙烯()的过程中发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是___________。

10 . 下列装置及设计不能达到实验目的的是

A．测定中和反应的反应热

B．验证Fe3+与I-反应是可逆反应

C．探究温度对化学平衡的影响

D．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果