2 . 用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液能将KMnO₄溶液中的MnO转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据(反应混合液褪色时间/s)
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a=___________、b=___________
(2)该反应的离子方程式为___________。
(3)若t₁<t₂，则根据实验①和②得到的结论是___________。
(4)某小组同学按实验①进行实验，测得溶液褪色时间t₁=2.5min，求该条件下的化学反应速率v(H₂C₂O₄)=___________，其反应速率变化如图，其中x₁~x₂时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn²⁺是反应的催化剂、___________。

(5)请你设计实验④验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案(不要求写出具体操作过程)	预期实验结果和结论
___________	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)

3 . 催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．上述循环过程中，的配位数发生了变化

B．上述循环过程中，有极性键的断裂，没有非极性键的生成

C．丙烯醛基化总反应为

D．可降低丙烯醛基化反应的活化能

5 . 下列实验设计不恰当的是

A．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体

B．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

C．探究温度对化学平衡的影响

D．探究催化剂对化学反应速率的影响

6 . 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应过程中，只有键发生断裂

C．状态①②之间的能量差即该反应的焓变

D．合适的催化剂可加快化学反应速率

7 . 利用烟气中SO₂可回收废水中的I^－，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应①~⑤中均有电子的转移

B．NH3转化为[Co(NH3)6]2+后键角减小

C．总反应离子方程式为：

D．[(NH3)5Co－O－O－Co(NH3)5]4+中Co的化合价为+2价

8 . 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/mol)如图所示，下列说法错误的是

A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原

B．生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO2H2O+2NH3

C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O+H→NH2OH

D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2

9 . N₂O是一种温室气体，易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。在N₂O中加入少量碘蒸气反应机理为：
①I₂(g)=2I(g)(快反应)
②I(g)+N₂O(g)=N₂(g)+IO(g)(慢反应)
③2IO(g)+N₂O(g)=N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
下列叙述错误的是

A．升高温度，反应①正向进行程度大	B．反应②的活化能比反应③大
C．碘蒸气可以提高N2O的分解率	D．N2O的分解速率由反应②决定

10 . 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，内，