1 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

2 . 下列关于反应热的说法正确的是

A．使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能

B．反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应

C．已知红磷比白磷更稳定，

D．   ，则燃烧热为

3 . 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是

A．基态的价层电子排布式为

B．电负性：N＞O＞H＞Fe

C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

D．图中的总反应可表示为

4 . 某合成氨速率方程为：(k为速率常数)，部分数据如下表。下列说法正确的是

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

A．α=1，γ=-1

B．采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小

C．恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快

D．k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关

5 . 下列装置及设计不能达到实验目的的是

A．测定中和反应的反应热

B．验证Fe3+与I-反应是可逆反应

C．探究温度对化学平衡的影响

D．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果

6 . 回答下列问题。
(1)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(H2O2) mol/L	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
c(HI) mol/L	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

回答下列问题：
①过氧化氢与氢碘酸反应的化学方程式为___________。
②该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知a=___________，b=___________。
③该小组同学将实验④的温度升高，发现加热到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是___________。
(2)工业上用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867.0 kJ·mol^-1。一定比例的甲烷和二氧化氮的混合气在装有催化剂的反应器中反应一段时间。体系中二氧化氮的转化率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
①温度为470K时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。判断理由是___________。490K之后，二氧化氮的转化率随温度升高而减小的原因可能是___________。
A．催化剂的活性降低             B．平衡常数变大             C．反应活化能增大     
②为提高反应中的二氧化氮的转化率，有人提出可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因：___________。

8 . 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①表示的是逆反应的关系

B．时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到时，(为浓度商)

D．催化剂存在时，、都增大

9 . 利用烟气中SO₂可回收废水中的I^－，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应①~⑤中均有电子的转移

B．NH3转化为[Co(NH3)6]2+后键角减小

C．总反应离子方程式为：

D．[(NH3)5Co－O－O－Co(NH3)5]4+中Co的化合价为+2价

10 . 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成(和Ni)。下列说法不正确的是
   

A．吸收能量

B．为中间产物

C．Ni是还原产物也是催化剂，它改变了该反应的总体热效应

D．上图过程的总方程式可表示为：