1 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

2 . 利用CO₂与CH₄制备合成气(CO、H₂)，可能的反应历程如图所示：

说明：
①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ•mol^-1)，TS表示过渡态.
②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：C－H(413kJ•mol^-1)，C=O(745kJ•mol^-1)，CO中的化学键(1075kJ•mol^-1)，下列说法不正确的是

A．若E3+E2＜E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)

B．制备合成气总反应的△H可表示为(E5-E1)kJ•mol-1

C．若△H=+120kJ•mol-1，断开H－H需要吸收的能量为436kJ•mol-1

D．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变

3 . 研究与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是

A．路径①的ΔH>0	B．路径②是基元反应
C．路径③的速率最快	D．路径④的逆反应的活化能最大

4 . 分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

5 . 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验

C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性

D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用

6 . 工业上，常用O₂氧化HCl转化成Cl₂，提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)。一定条件下，测得数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
c(Cl2)/10-3mol•L-1	0	1.8	3.7	5.4	7.2	7.2

下列说法错误的是（       ）

A．条件不变时，12min时v正(Cl2)=v逆(H2O)

B．2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的

C．0~8.0min内HCl的平均反应速率为1.8mol·L-1·min-1

D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于8.0min