利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：
说明：
①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态.
②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：C－H(413kJ•mol-1)，C=O(745kJ•mol-1)，CO中的化学键(1075kJ•mol-1)，下列说法不正确的是
说明：
①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态.
②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：C－H(413kJ•mol-1)，C=O(745kJ•mol-1)，CO中的化学键(1075kJ•mol-1)，下列说法不正确的是
| A．若E3+E2＜E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g) |
| B．制备合成气总反应的△H可表示为(E5-E1)kJ•mol-1 |
| C．若△H=+120kJ•mol-1，断开H－H需要吸收的能量为436kJ•mol-1 |
| D．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变 |
更新时间：2022-12-16 14:22:32
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【推荐1】分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
| A．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q | B．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q |
| C．2A + B → 2C + Q | D．2C → 2A + B - Q |
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【推荐2】已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1
则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1
则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为
| A．+7.28kJ·mol-1 | B．−7.28kJ·mol-1 |
| C．+43.68kJ·mol-1 | D．−43.68kJ·mol-1 |
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【推荐1】在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
| A．断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量 |
| B．2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低 |
| C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应 |
| D．可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能 |
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【推荐2】已知反应：
，其他相关数据如下表：
下列说法正确的是
，其他相关数据如下表：| 化学键 |  |  |  |  |
1 化学键断裂时吸收的能量/ | x | 498 | 803 | 464 |
| A．反应物的总能量小于生成物的总能量 |
B． 的燃烧热是806.0 |
C． |
| D．断开氧氧键形成1氧原子需要放出能量249 |
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解题方法
【推荐1】铁的配合物离子(用
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示：
下列说法错误的是
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示：下列说法错误的是
A．该过程的热化学方程式为  |
B． 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 |
| C．加催化剂，可以提高该反应活化分子百分数，从而加快反应速率 |
| D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定 |
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【推荐2】对于某一化学反应,能使反应历程改变,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的条件是
| A．增大反应物浓度 | B．加压 | C．加催化剂 | D．升温 |
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【推荐3】氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以二氯二氟甲烷为例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为﹣5℃时得到）：
①CF2Cl2
CF2Cl+Cl
②Cl+O3→ClO+O2
③ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯）
④ClOOCl
2Cl+O2
下列说法中不正确的是
①CF2Cl2
CF2Cl+Cl②Cl+O3→ClO+O2
③ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯）
④ClOOCl
2Cl+O2下列说法中不正确的是
| A．紫外线使CF2Cl2分解产生的是臭氧生成氧气的催化剂 |
| B．反应③中的氯子与反应④中生成的氯原子化学性质相同 |
| C．ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| D．气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞HCl |
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【推荐1】已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（ ）
| 温度 物质的量分数 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
| 20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
| 30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
| 40MPa | 0.549 | 0.429 | 0.322 | 0.169 |
| A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大 |
| B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同 |
| C．达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小 |
| D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂 |
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【推荐2】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s)(吸热反应)；下列叙述正确的是
Z(g)＋W(s)(吸热反应)；下列叙述正确的是| A．加入少量W，逆反应速率增大 |
| B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C．升高温度，平衡逆向移动 |
| D．平衡后加入W，上述反应逆向移动 |
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3C(g)ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
