在25℃和101kPa条件下,断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量,断开1molCl2(g)中的共价键要吸收243kJ的能量,形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A.断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量 |
B.2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低 |
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应 |
D.可将H2与Cl2的反应设计成原电池,既生产盐酸又回收电能 |
更新时间:2023-07-12 22:58:38
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【推荐2】已知:常温下,0.01 mol/L MOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A.-69.4 kJ·mol-1 | B.-45.2 kJ·mol-1 |
C.+69.4 kJ·mol-1 | D.+45.2 kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐1】苯乙烯是一种重要的化工原料,在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示,下列说法错误的是
A.由原料到状态1产生了活性氢原子 |
B.由状态1到状态2有极性键的断裂和形成 |
C.催化剂可提高苯乙烯选择性,增大苯乙烯的产率 |
D.由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化 |
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【推荐2】下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.H—Cl→H + Cl | B.H + H→H—H |
C.CaO + H2O = Ca(OH)2 | D.HCl+ NaOH = NaCl+ H2O |
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【推荐1】利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验,能达到目的的是
A B
C D
A B
C D
A.利用针筒活塞向右移动,证明反应放热 | B.测定酸碱中和反应的反应热 |
C.验证不同催化剂对化学反应速率的影响 | D.制备并收集 NO2 |
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【推荐2】ACSCatalysis上发表论文表示:基于负载在氮掺杂石墨烯上单金属原子(Cr)催化剂的一种新的氮还原机制——末端-交替加氢缔合机制过程中的能量变化研究数据如图所示(已知*代表-Cr-2N2,H原子省略)。下列说法错误的是
A.决速步骤为*N2→*NNH |
B.随着H的累积,N与N之间距离增大,当形成*NH2…NH3时N-N键断裂 |
C.催化剂不改变氮还原反应的△H |
D.升高温度,有利于该催化反应平衡正向移动 |
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【推荐1】已知反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.图中的过程为放热过程 |
B.加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能 |
C.和1molCO的键能总和大于1molNO和的键能总和 |
D.和的总能量低于和的总能量 |
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【推荐2】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
已知:
根据表中数据计算上述反应的△H(kJ • mol-1)
已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ • mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
A.-124 | B.+124 | C.+1172 | D.-1048 |
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