1 . 完成下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
   
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率_______。
②写出该反应的化学方程式：________。
(2)已知部分化学键的键能如表：

化学键	N≡N	H−H	N−H
键能/()	946	436	a

①已知生成1mol放出46kJ热量，则____。
②已知工业合成氨反应，在恒温(200℃)、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有____ (填序号)。
A．t时刻N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的H−H键数目和生成的N−H键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是____(填“A”或“B”)。
   

2 . 对反应，。下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因

B．工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率

C．升高温度，该反应减小，增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol 和1 mol 中所含化学键能总和比2 mol 中大116.4

3 . “一锅法”用三氧化钉(RuCl₃)催化硝基苯(PhNO₂，Ph—表示苯基)与醇(RCH₂OH)反应生成仲胺(RCH₂NHPh)的反应过程如图所示，[Ru]表示催化剂。下列叙述错误的是

A．RCHO是中间体，不是产物

B．存在反应PhNH2+RCHO→RCH=NPh+H2O

C．还原反应的氢均来自RCH2OH

D．反应过程中Ru的成键数目有变化

4 . 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
蒸发结晶制备 晶体	检验溴乙烷消去产物	分离苯和溴苯	探究不同催化剂 对分解速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在恒压、H₂和CO₂的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，相同时间测得不同温度下CO₂的转化率如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，平衡逆向移动

B．355℃时，催化剂的活性最强

C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率

D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高

6 . 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是

A．加快了反应的速率	B．增大了反应的平衡常数
C．改变了反应的历程	D．降低了反应的活化能

7 . 已知反应: 2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g)NOBr₂(g)快
②NO(g)+NOBr₂(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率