【推荐2】我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。
(1)已知和在一定条件下能发生反应，反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的______kJ/mol（用含和的代数式表示）。

(2)恒温恒容条件下，为了提高反应中的平衡转化率，可采取的措施为______（任写一项）。
(3)下列能说反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．	B．HCOOH的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．

(4)一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的和此时容器的压强为48kPa，发生反应，6min时达到平衡，此时容器压强为36kPa，则0~6min内用分压表示的化学反应速率为______kPa/min。相同温度下，该反应的逆反应平衡常数______kPa（是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。
(5)除合成甲酸（HCOOH）外，有科学家以、为原料合成达到有效降低空气中二氧化碳含量的目的，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ．    kJ⋅mol
Ⅱ．    kJ⋅mol
不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示：

压强、、由小到大的顺序是______。压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而升高的原因是________________________。
(6)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：

请写出Cu电极上产生的电极反应式______。

【推荐3】任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂2NH₃中，每生成2molNH₃___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为___________极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。
(3)电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；
②正极的电极反应式为___________。
②若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为___________。

【推荐1】Ⅰ、在某温度时，在0.5L的恒容容器中发生气体M、N两种物质的相互转化，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请根据图中数据分析，完成下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式___________。
(2)反应开始的一瞬间进行的反应___________(填“只有正反应发生”或者“只有逆反应发生”、“正、逆反应同时发生”)，在t₂时刻M的正反应速率___________M的逆反应速率(填“大于”或者“小于”、“等于”)，反应进行到10min时，N的平均反应速率为___________。
Ⅱ、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：
     
(3)O₂进入的电极为___________(填“正极”或“负极”)。
(4)电池工作时，溶液中的OH⁻向___________(填“正极”或“负极”)迁移。
(5)若电池工作时转移0.04mol电子，理论上消耗标准状态下___________mL O₂。

【推荐2】I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如下图

①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)
②前10s的平均反应速率v(Cl₂)=_______
(2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。
①另一种是酸C是___________(写名称)
②A与热水反应的化学方程式为____________。                                   
II(1)将反应Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，完成该原电池的装置示意图______________，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)。
(2)该装置中负极的电极方程式为________。
(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子__________mol。

【推荐3】温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。
   
(1)写出容器中发生反应的方程式___________；正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)当时，该反应___________达到平衡状态(填“已”或“未”)；由图Ⅰ，若为10min，则时间内，___________；时平衡常数K=___________(保留小数点后一位)。
(3)其它条件不变，再充入一定量X，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、或“不”)，X的转化率___________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

【推荐1】氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
(1)下列说法中，不正确的是___________(填字母序号)。
a．氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定
b．氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族
c．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价
d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为SiN
(2)分子不能被大多数动植物直接吸收。植物吸收和利用效果最好的是(铵根离子)，将转化为 需与___________(填“酸”或“碱”)反应。写出该反应离子方程式：___________和的电子式___________。
(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是___________。
(4)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮。其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式：___________。

硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：

(5)写出反应 Ⅲ化学方程式：___________。
(6)上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，使用催化剂的目的是___________。
(7)工业合成氨反应为：对其描述正确的是___________(填序号)。

A．在上述条件下，能全部转化为

B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率

C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态

(8)采用上述工业制硝酸的流程，若(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上生成硝酸的质量为___________g。

【推荐3】页岩气中含有CH₄、CO₂、H₂S等气体，是蕴藏于页岩层可供于开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO₂和H₂S。
Ⅰ.CO₂的处理：
(1)CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、 H₂)。
已知下列热化学反应方程式：
C(s)+2H₂(g) = CH₄(g) ΔH = -74.5 kJ / mol
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+ H₂(g) ΔH = - 40.0 kJ / mol
C(s) + H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ΔH = +132.0 kJ / mol
反应CO₂(g) + CH₄(g) = 2CO(g)+ 2H₂(g)的ΔH=_______kJ/mol。
(2)Ni催化CO₂加 H₂形成CH₄ ，其历程如图-1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH₄百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图-2所示。

①260℃时，生成生要产物的所发生反应的化学方程式为_______。
②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是_______。
③描述CO₂转化为CO的反应机理_______ 。
Ⅱ. H₂S的处理：
方法一：工业上常采用如图-3电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S转化为可利用的硫单质，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。

(3)电解时，阳极的电极反应式为_______。
方法二：表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用如图-4表示。

其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。
(4)适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是_______。

【推荐1】I.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中下图为反应①过程中能量变化的曲线图。

(1)下图中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量。

(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为_____。
(3)下列说法正确的是_______。

A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好

C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能

D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物

II.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

(4)求2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______。(设溶液体积不变)
(5)有同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为_______；溶液中H⁺移向_______极(填“正“或“负")。
III.某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

(6)写出该反应的化学方程式_______。
(7)在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。

A．X、Y、Z的浓度相等	B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3∶1	D．生成1molY的同时生成2molZ

(8)该反应达平衡时，X的转化率为_______。

【推荐2】Ⅰ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是___（填实验序号）。
   
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO₄^-)___ mol·L^-1(假设混合液体积为50mL)。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②_____。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成
D.c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)＝1：3：2
E.NH₃的质量分数不再改变
（2）若起始时向容器中充入10mol ·L^-1的N₂和15mol ·L^-1的H₂，10min时测得容器内NH₃的浓度为1.5mol ·L^-1。10min内用N₂表示的反应速率为___；此时H₂的转化率为___。

【推荐3】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%，CO₂可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。
(1)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49.0kJ∙mol^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①计算：从0min到3min，H₂的平均反应速率v(H₂)=_____mol∙L^-1∙min^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填编号)。
A．c(CO₂)∶c(CH₃OH)=1∶1
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗3molH₂，同时生成1molH₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_____(填编号)。
A．升高温度                         B．缩小容器体积
C．再充入CO₂气体               D．使用合适的催化剂
(2)将CO₂通入适量氢氧化钠溶液中进行处理时，可生成Na₂CO₃溶液，在Na₂CO₃溶液中，下列关系式错误的是_____。
A．c()＞c(OH^-)＞c()
B．c(Na⁺)=2c()+2c()+2c(H₂CO₃)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c()+2c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+c()+c(OH^-)
(3)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以还原NOx原理为：
①CH₄(g)+2NO₂(g)⇌ CO₂(g)+N₂(g)+H₂O(g)ΔH=-867.0kJ/mol；
②N₂(g)+2O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH=+67.8kJ/mol；
③适量的N₂和O₂完全反应，每生成标准状况下11.2LNO 时，则吸收45kJ的热量，则CH₄催化还原NO的热化学反应方程式为_____。
(4)已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	x	0.6	0.4

回答下列问题：
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x=_____。