【推荐1】研究化学反应及其能量变化，对于社会发展、科技进步具有重要的意义。
(1)下列反应属于吸热反应的是___________。

A．碳酸氢钠溶液和盐酸的反应	B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与盐酸反应	D．酒精在氧气中燃烧的反应

(2)如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_________。

(3)一定条件下CO₂能与N₂发生反应：。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N₂和CO₂，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①图中B点v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)；B点中CO₂的转化率为_________。
②反应到10min时向容器中加入催化剂N₂的消耗速率迅速增大，请用相关理论解释N₂消耗速率增大的原因：_________。
③下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_________。
A．2v(N₂)=v(NO)                                           B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，C(s)质量不再增加                         D．混合气体的总物质的量不再改变
E．CO₂、N₂、NO的物质的量之比达到1：1：2

【推荐2】按要求回答下列问题:
(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是_______。
①甲烷的燃烧          ②水煤气的制备            ③石灰石受热分解        ④碘升华                 ⑤金属的锈蚀
(2)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应（产物均为气体），反应中各物质物质的量的变化如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________________。
②在0～6 s内，B的化学反应速率为________________。
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为_____________。
(3)一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+ 4H₂(g)⇌ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，
下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的________________。
①密闭容器中CO的体积分数不变
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤体系内的温度不再变化
⑥单位时间内，断裂4mol H-H键，同时生成2mol H-O键
(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应为_____________________。

【推荐1】Ⅰ．硅在元素周期表中，处于金属和非金属的交界处，是良好的半导体材料，单晶硅是生产芯片的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：①；②；③。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
   
(1)反应①属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“>”或“＜”)形成生成物中化学键所放出的能量。
Ⅱ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
   
(2)在这个燃料电池中，正极的电极反应式为_______。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为_______(用阿伏加德罗常数表示)。
Ⅲ．1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图所示(反应温度为450℃)：
   
(3)用地康法制备氯气时总反应的方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)在该过程中，氧化铜的作用是_______。