对反应
，
。下列说法正确的是
，。下列说法正确的是A．该反应能够自发的原因 |
B．工业上使用合适的催化剂可提高 的生产效率 |
C．升高温度，该反应 减小， 增大，平衡向逆反应方向移动 |
D．2 mol  和1 mol  中所含化学键能总和比2 mol  中大116.4  |
更新时间：2024-01-12 18:10:08
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解题方法
【推荐1】肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是
| 共价键 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
| 键能/(kJ•mol-1) | 391 | 161 | 498 | 946 | 463 |
| A．该反应是吸热反应 | B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高 |
| C．反应物总键能小于生成物总键能 | D．H2O空间结构是直线型 |
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解题方法
【推荐2】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
| A．CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和 |
| B．反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJ•mol-1 |
| C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ |
| D．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成 |
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2NH3
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法
单选题
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解题方法
【推荐1】某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．正反应的活化能等于逆反应的活化能 |
| B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ |
| D．增大压强，可以提高反应物活化分子百分数 |
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【推荐2】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生 |
| B．反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H＜0 |
| C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 |
| D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应 |
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【推荐1】CO2催化加氢制CH4的反应为：
。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是
。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是A．催化剂改变了 中O—C—O键的键角 |
| B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应 |
C．催化加氢制 是一个吸热反应 |
D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热  、  |
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解题方法
【推荐2】在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：
，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
B．平衡常数： |
| C．升高温度，平衡左移，正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．达平衡后将容器的体积扩大到4升，Z的体积分数不变 |
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【推荐1】已知298K时，反应Ag2O(s)→2Ag(s)+
O2(g)的∆S=66.7J·mol-1·K-1，∆H(Ag2O，s)=+31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为。
O2(g)的∆S=66.7J·mol-1·K-1，∆H(Ag2O，s)=+31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为。| A．740K | B．466K | C．233K | D．194K |
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【推荐2】基元反应
的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．该基元反应 | B．过渡态 能量高，不稳定 |
C．加入催化剂，则 小于 | D．若 ，则该反应在任何温度下都能自发进行 |
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解题方法
【推荐3】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)＋B(s) 
2D(g) ΔH<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
2D(g) ΔH<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是| 实验 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平/mol·L-1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
| A．实验Ⅲ的化学平衡常数：K<1 |
| B．放出的热量关系为b kJ>2a kJ |
| C．实验Ⅲ在30 min时达到平衡，则30 min内A的平均反应速率v(A)为0.005 mol·L-1·min-1 |
| D．当容器内气体密度不随时间变化时，表明上述反应已达平衡 |
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