1 . 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO2CO₂+N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L−1	1.00×10−3	4.50×10−4	2.50×10−4	1.50×10−4	1.00×10−4	1.00×10−4
c(CO)/mol·L−1	3.60×10−3	3.05×10−3	2.85×10−3	2.75×10−3	2.70×10−3	2.70×10−3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)前2 s内的平均反应速率υ(N₂)=_______。
(2)达到平衡时NO的转化率为_______。
(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为_______(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．压强不随时间改变	D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L−1	CO初始浓度/mol·L−1	催化剂的比表面积/m2·g−1
Ⅰ	280	6.50×10−3	4.00×10−3	80.0
Ⅱ	t2	c1	4.00×10−3	120
Ⅲ	350	6.50×10−3	c2	80.0

①表中t₂=_______℃，c₁=_______mol·L⁻¹，c₂= _______mol·L⁻¹。
②三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示：

由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，其它条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______。

2 . 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均未发生共价键的断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

3 . 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I⁻存在下分解：2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂的物质的量浓度(c)，如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L−1)	0.80	a	0.20	0.10	0.050

下列说法不正确的是

A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40

B．第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率

C．60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1

D．MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用

4 . 对于反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH₃的反应速率的变化填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：

编号	改变的条件	生成NH3的速率
①	升高温度	____
②	恒容时充入N2	____
③	使用催化剂	____
④	压缩体积	____

5 . 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

A．过程①吸收能量

B．过程④中，形成了O—H键和C—S键

C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率

D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

6 . 亚氯酸盐（如NaClO₂等）可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放出大量ClO₂，产生这种现象的原因是（       ）

A．酸使亚氯酸的氧化性增强	B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用	D．逸出的ClO2使生成物的浓度降低

7 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

8 . CO甲烷化反应为：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是（       ）

A．步骤①只有非极性键断裂

B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C．步骤③需要吸收热量

D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

9 . 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填如表中。______________

实例	影响速率的因素
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常在高压下进行