CO甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确 的是( )
下列说法
A.步骤①只有非极性键断裂 |
B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 |
C.步骤③需要吸收热量 |
D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率 |
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更新时间:2020-06-06 13:51:45
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【推荐1】下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是
A.一般来说,温度升高,反应速率加快;活化能大的反应,升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大 |
B.一般来说,放热越多的反应,反应速率也越快 |
C.对于存在竞争的主反应和副反应,主副产物的占比只与反应的时间有关 |
D.氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象,需要点燃才能够反应,故该反应在常温下不自发 |
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【推荐2】对于一定条件下进行的化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A.①② | B.①④ | C.①②③ | D.②③ |
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【推荐1】工业合成氨[]是人类科学技术的一项重大突破。已知:工业合成氨的主要设备是反应塔;合成氨反应的速率方程为(k为速率常数,与温度、催化剂有关,与浓度无关)。下列有关说法错误的是
A.选用合适的催化剂能提高工业合成氨的生产效率 |
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解题方法
【推荐2】已知反应2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在容器均为2L的甲,乙,丙三个恒温(反应温度分别为300℃,T℃,300℃)容器中分别加入物质的量之比为1:1的A和B,测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示:
根据表中数据,下列说法正确的是
0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
根据表中数据,下列说法正确的是
A.乙容器中的反应温度T<300 |
B.丙容器中,0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min) |
C.若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2,则反应将向正反应方向进行 |
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【推荐1】在密闭容器内发生反应:3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q,H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示,2min时仅改变一个条件,改变的条件是
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【推荐2】工业上常利用以下反应获得氢气:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=akJ·mol-1。温度为830K时,在密闭容器中发生该反应,若起始浓度c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,反应达到平衡时CO的转化率为60%,下列说法错误的是
A.该反应的平衡常数表达式为K= |
B.830K时该反应的平衡常数为1 |
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D.若升高反应体系的温度,该反应的平衡常数减小,则a>0 |
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