2 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
[实验I ]试剂：酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH = 0.2)， 5% H₂O₂溶液(pH = 5)

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%   H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡，测得反应后溶液pH= 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

(1)上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是___________。
(2)产生气泡的原因是___________。
[实验II]试剂：未酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH =3)， 5% H₂O₂溶液(pH= 5)

操作	现象
取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，测得反应后溶液pH = 1.4

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体，取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO。检验棕黄色沉淀中SO的方法是___________。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii.Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设i， 理由是___________。
②实验验证假设ii：取 ___________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
[实验III]若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)产生刺澉性气味气体的原因是___________。
(6)由实验I、II、III可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与___________(至少写两点)有关。

3 . 某科研团队研制出“TM-LiH (TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH₃的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是

A．状态I，N2吸附并发生解离，N≡N键发生断裂并吸收能量

B．合成NH3总反应的原子利用率是

C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的

D．生成

4 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)工业上采用NH₃-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NO_x在脱硝装置中转化为N₂主要反应原理为：
主反应：a. 4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁；
副反应：b. 4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=-1267.1kJ·mol^-1；
c.4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₃=-907.3kJ·mol^-1
①主反应的ΔH₁=_______kJ·mol^-1
②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度是_______(填序号)。

a.<850℃            b.900~1000℃          c.>1050℃
温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_______。
(2)已知：8NH₃(g)+6NO₂(g)⇌7N₂(g) +12H₂O(l) ΔH<0.相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间变化如图所示。该反应活化能E_a(A)、E_a(B)、E_a(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。

(3)随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。某课题组设计的液体燃料电池示意图如图：

①该电池中通入N₂H₄的电极为_______(填“负极”或“正极”)， 其电极反应式是_______。
②电池工作时，K⁺移向_______(填“a”或“b”)。

5 . 十氢萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C₁₀H₁₈C₁₀H₁₂C₁₀H₈”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C₁₀H₁₈(l)C₁₀H₁₂(l)+3H₂(g) ΔH₁；反应Ⅱ：C₁₀H₁₂(l)C₁₀H₈(l)+2H₂(g) ΔH₂；在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．总反应的ΔH1=Ea1-Ea2

B．C10H18(1)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(1)积聚

C．十氢萘脱氢的总反应速率由反应Ⅱ决定

D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小

6 . 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H₂和CO₂，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe₃O₄中二价铁和三价铁。下列说法正确的是

A．Fe3O4没有参与该循环历程

B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂

C．NO是NO催化还原过程的催化剂

D．在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO

7 . 下列实验装置或操作能够达到对应实验目的的是

选项	实验装置图	实验目的
A		比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
B		测定稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应的中和热
C		探究压强对化学平衡的影响
D		用稀盐酸滴定NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)       △H=akJ·mol^-1)

下列说法正确的

A．a=129.6

B．1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大

C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF

D．稳定性：过渡态1>过渡态2

9 . 已知反应( aq)+2I^-(aq)2(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
①2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)
②2Fe²⁺( aq)+(aq)=2Fe³⁺(aq)+2(aq)

A．反应①和反应②相比，反应②更快

B．Fe3+是该反应的催化剂

C．增大Fe3+的浓度，能够加快反应速率

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大

10 . 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO₂的转化过程。下列说法错误的是

A．铜元素位于周期表中的ds区

B．步骤④中有化学键的断裂和形成

C．甲酸乙酯是该过程的催化剂

D．总反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O