1 . (1)已知反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

实验 编号	实验温 度/℃	c(Na2S2O3) /(mol·L-1)	V(Na2S2O3) /mL	c(H2SO4) /(mol·L-1)	V(H2SO4) /mL	V(H2O) /mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)； 若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。
(2)研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v = k(−1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v ~ t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。下列说法正确的是_______
A.v达到最大值时，SO₂平衡转化率α最大
B.t < t_m时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
C.t > t_m后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低
D.温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
(3)将H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：

                              图2
①该循环过程中 Fe³⁺起的作用是：________写出该该反应的化学方程式_______

2 . 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，，反应开始时，反应速率最大的是

容器	温度(℃)	N2(mol)	H2(mol)	催化剂
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	无
C	450	1.5	4.5	无
D	450	2	6	无

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，化学反应速率最快的是

容器	温度/℃	N2/mol	H2/mol	催化剂
A	500	1.5	4.5	有
B	500	1	3	无
C	450	1.5	4.5	无
D	450	1	3	无

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成

D．图示显示：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应

5 . 对于反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH₃的反应速率的变化填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：

编号	改变的条件	生成NH3的速率
①	升高温度	____
②	恒容时充入N2	____
③	使用催化剂	____
④	压缩体积	____

6 . 资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01 mol/L可以记做0.01M)。

实验①	实验②	实验③
1mL0.01M的KMnO4溶液和3mL0.01M的H2C2O4溶液混合	1mL0.01M的KMnO4溶液和3mL0.01M的H2C2O4溶液混合	1mL0.01M的KMnO4溶液和3mL0.01M的H2C2O4溶液混合
褪色	比实验①褪色快	比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂

B．若用1mL0. 2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快

C．实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

D．实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率

7 . 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H⁺、O₂、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n_e。下列说法错误的是（       ）
   

A．反应①②③④均在正极发生

B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C．④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O

D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

8 . 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释

C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

9 . 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是

A．加快了反应的速率	B．增大了反应的平衡常数
C．改变了反应的历程	D．降低了反应的活化能

10 . 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

A．过程①吸收能量

B．过程④中，形成了O—H键和C—S键

C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率

D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应