1 . 研究表明汽车尾气处理存在反应：N₂O(g)+CO(g)=N₂(g)+CO₂(g)，N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数减小

B．Fe+不影响该反应的焓变

C．FeO+属于有中间产物，故FeO+不能作为该反应的催化剂

D．Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢

4 . 常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂(SO₄)₃溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+

B．该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑

C．当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

5 . 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO2CO₂+N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L−1	1.00×10−3	4.50×10−4	2.50×10−4	1.50×10−4	1.00×10−4	1.00×10−4
c(CO)/mol·L−1	3.60×10−3	3.05×10−3	2.85×10−3	2.75×10−3	2.70×10−3	2.70×10−3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)前2 s内的平均反应速率υ(N₂)=_______。
(2)达到平衡时NO的转化率为_______。
(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为_______(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．压强不随时间改变	D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L−1	CO初始浓度/mol·L−1	催化剂的比表面积/m2·g−1
Ⅰ	280	6.50×10−3	4.00×10−3	80.0
Ⅱ	t2	c1	4.00×10−3	120
Ⅲ	350	6.50×10−3	c2	80.0

①表中t₂=_______℃，c₁=_______mol·L⁻¹，c₂= _______mol·L⁻¹。
②三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示：

由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，其它条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______。

6 . 回答下列问题：
(1)EF、H₂O₂、FeO_x，法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。阳极的电极反应式为____，X微粒的化学式为____，阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为___。

(2)将一定量的氢基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是___。
a.2v_正(NH₃)=V_逆(CO₂)
b.密闭容器中c(NH₃)：c(CO₂)=2：1
c.密闭容器中混合气体的密度不变
d.混合气体压强不再发生变化
e.气体的平均相对分子质量不变
(3)中科院化学所研究了下列反应的反应历程，如图所示：
CH₃OH(g)+CO₂(g)+H₂(g)CH₃COOH(g)+H₂O(g)

反应历程中，能降低反应活化能的物质有___(填化学式)；中间产物有___种。

7 . H₂O₂在Fe²⁺、Cu²⁺的存在下生成具有强氧化性的•OH(羟基自由基)，•OH可将有机物氧化降解。
(1)Cu²⁺—H₂O₂体系中存在下列反应：
Cu²⁺(aq)+H₂O₂(aq)=CuOOH⁺(aq)+H⁺(aq) △H₁=akJ/mol
CuOOH⁺(aq)=Cu⁺(aq)+•OH(aq)+O₂(g) △H₂=bkJ/mol
2CuOOH⁺(aq)=2Cu⁺(aq)+H₂O₂(aq)+O₂(g) △H₃=ckJ/mol
则H₂O₂(aq)=2•OH(aq)△H=___kJ•mol^-1。
(2)为探究温度对Cu²⁺—H₂O₂甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除率增大，其原因是___。


(3)为探究Fe²⁺—Cu²⁺—H₂O₂能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图所示。得出“Fe²⁺—Cu²⁺—H₂O₂催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe²⁺或Cu²⁺”结论的证据为___。


实验条件：200mL甲基橙模拟废水(1.5g•L^-1，pH=3.0)，温度60℃、V(H₂O₂)=2.0mL。
曲线1—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0.02：0.4
曲线2—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0.02：0
曲线3—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0：0.4
曲线4—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0：0

8 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH： ①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液	pH：①＞②	H2CO3酸性弱于CH3COOH
D	将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0 mol∙L−1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中	CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成	则Cl－能加速破坏铝片表面的氧化膜

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：

实验	所用试剂
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ

①表中x为_______；
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对分解速率的影响，根据图上图，得出的结论是_______。
③根据上图，实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是_______。
(2)为进一步研究离子对分解的影响，小组同学又做了比较和对分解影响的下列实验：
①定性分析：用如图装置可通过观察_______，定性得出结论。

某同学认为将溶液改为溶液更合理，其理由是_______.
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为_______。

10 . “接触法制硫酸”的主要反应是在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A．使用催化剂只能加快正反应速率	B．该反应的催化剂是
C．反应②的活化能比反应①大	D．过程中有键的形成