名校
1 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]
[实验内容及记录]
(1)请完成此实验设计，其中：
_______ ，
_______ 。
(2)实验①、②探究的是_______ 对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______ 。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______ (填实验编号)。
(4)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。
该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______ 。
②能佐证该假设成立的实验证据是_______ 。
[实验原理]
| 实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L 溶液 |  | 3mol/L稀 溶液 | 0.05mol/L 溶液 | |||
| ① | 25 | 3.0 |  | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| ② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| ③ | 50 | 2.0 |  | 2.0 | 3.0 | 1.7 |
(1)请完成此实验设计，其中：
(2)实验①、②探究的是
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择
(4)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
| 实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再向试管中加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L溶液 | | 3mol/L稀溶液 | 0.05mol/L溶液 | ||||
| ④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |  | t |
②能佐证该假设成立的实验证据是
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名校
2 . 德国化学家 F．Haber 利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是
、、 分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是| A．过程②为反应物吸附在催化剂表面，没有发生化学变化 |
| B．合成氨反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物形成新键所释放的总能量 |
| C．过程④为放热过程 |
| D．使用催化剂，能加快合成氨反应的速率 |
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解题方法
3 . 铜和稀硝酸在无氧环境下会生成弱酸
。某实验小组为探究铜和稀硝酸的反应，设计实验装置如图。
实验过程现象记录如下表。
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)滴入硝酸前，为营造无氧环境，应进行的操作是_______ 。
(3)反应过程中产生的
会进一步与Cu反应生成NO，其离子方程式为_______ 。
(4)溶液呈绿色是
和体系中某种微粒相互作用的结果，为探究该微粒进行下列实验：
根据以上实验现象可知，和_______ (填化学式)相互作用达到平衡呈绿色。
(5)取适量150 min时反应液于试管中，加入_______ ，溶液由蓝色变为绿色，，说明150 min时反应液中含有。
(6)结合平衡移动原理解释150~300 min反应液颜色变化的原因_______ 。
(7)基于上述装置，选择合适试剂，设计实验证明
对Cu与
硝酸的反应具有催化作用_______ (简述实验方案及观测指标)。
。某实验小组为探究铜和稀硝酸的反应，设计实验装置如图。实验过程现象记录如下表。
| 时间/min | 0~75 | 75~150 | 150~225 | 225~300 | 300~375 |
| 溶液颜色 | 接近无色 | 无色→浅蓝色 | 浅蓝色→绿色 | 绿色→深蓝色 | 浅蓝色 |
| 生成NO体积/mL | 0 | 1.0 | 42.0 | 137.5 | 0.5 |
| 反应体系温度/℃ | 26.6 | 26.8 | 26.8~27.2 | 27.2~28.8 | 28.8~28.6 |
(2)滴入硝酸前，为营造无氧环境，应进行的操作是
(3)反应过程中产生的
会进一步与Cu反应生成NO，其离子方程式为(4)溶液呈绿色是
和体系中某种微粒相互作用的结果，为探究该微粒进行下列实验：| 序号 | 实验操作 | 现象 |
| a | 往 溶液中通入NO | 溶液始终为蓝色 |
| b | 往溶液中加入 | 溶液变为绿色 |
| c | 往溶液中加入后逐滴加入硝酸 | 溶液先变为绿色后逐渐变为蓝色 |
和(5)取适量150 min时反应液于试管中，加入
。(6)结合平衡移动原理解释150~300 min反应液颜色变化的原因
(7)基于上述装置，选择合适试剂，设计实验证明
对Cu与硝酸的反应具有催化作用
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解题方法
4 . 我国科学家采用磷化硼(BP)纳米颗粒成功地实现了高选择性电工化还原CO2制CH3OH，CO2在阴极催化剂表面的变化及反应历程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A．制备CH3OH过程中得到相对较多的副产物是CH2O |
| B．在催化剂上生成CH3OH的电极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O |
| C．在催化剂上生成CH3OH的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 |
| D．*CO+*OH=*CO+*H2O为放热过程 |
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名校
5 . 以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球为壳的封装型催化剂将H2和O2直接合成
的机理如图(a)所示。电催化还原O2时的两种可能转化路径如图(b)所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是
的机理如图(a)所示。电催化还原O2时的两种可能转化路径如图(b)所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是| A．直接合成法中，步骤②吸收能量，步骤④释放能量 |
| B．电催化还原法制备H2O2的优点之一是避免了H2和O2共存的易爆环境 |
| C．电催化还原时，2e-路径的步骤少，反应速率快 |
| D．若催化剂表面对*OOH吸附过强，则易生成O*，导致的产率降低 |
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2022-05-05更新
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623次组卷
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6卷引用：福建省连城县第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
福建省连城县第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题福建省三明市2022届普通高中毕业班下学期5月质量测试化学试题重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高一6月质量检测化学试题湖南省岳阳市一中2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试试题（已下线）专题07 化学反应中的能量变化-2022年高考真题模拟题分项汇编（已下线）微专题36 高考“明星”考点—催化剂-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题
名校
6 . 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下操作与装置(部分固定装置略)制备过氯化钙。
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______ 。
(2)用恒压分液漏斗盛装H2O2和浓氨水相比用普通分液漏斗盛装的好处是_______ 。
(3)该反应常用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；其二，_______ ；
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的试剂为_______ 。
(5)过氧化钙产品纯度测定实验步骤如下：
第一步：准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；
第二步：向上述溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；
第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；
第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是_______ 。
②滴定终点的现象为_______ 。
③产品的纯度为_______ (用字母表示)。
④若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度_______ (填“偏低”“不变”或“偏高”)
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为
(2)用恒压分液漏斗盛装H2O2和浓氨水相比用普通分液漏斗盛装的好处是
(3)该反应常用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；其二，
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的试剂为
(5)过氧化钙产品纯度测定实验步骤如下：
第一步：准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；
第二步：向上述溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；
第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；
第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是
②滴定终点的现象为
③产品的纯度为
④若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度
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7 . 已知反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1的反应机理如下：
①2NO(g)N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)
下列有关说法错误的是
N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1的反应机理如下：①2NO(g)
N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)
N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)
N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法错误的是
| A．增大H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快 |
| B．该反应的速率主要取决于②的快慢 |
| C．N2O2和N2O是该反应的催化剂 |
| D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 |
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2022-04-18更新
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258次组卷
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3卷引用：福建省平潭翰英中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
8 . “一锅法”用三氧化钉(RuCl3)催化硝基苯(PhNO2，Ph—表示苯基)与醇(RCH2OH)反应生成仲胺(RCH2NHPh)的反应过程如图所示，[Ru]表示催化剂。下列叙述错误的是
| A．RCHO是中间体，不是产物 |
| B．存在反应PhNH2+RCHO→RCH=NPh+H2O |
| C．还原反应的氢均来自RCH2OH |
| D．反应过程中Ru的成键数目有变化 |
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9 . 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
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蒸发结晶制备 晶体 | 检验溴乙烷消去产物 | 分离苯和溴苯 | 探究不同催化剂 对  分解速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-03-18更新
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657次组卷
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6卷引用：福建省漳州市七校（厦大附中、龙海一中、南靖一中、平和一中、诏安一中、长泰一中、龙海二中）2021-2022学年高三下学期毕业班4月诊断性联考化学试题
名校
解题方法
10 . 下列实验方案合理的是
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A．探究 对 与 反应速率的影响 | B．熔化 固体 |
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| C．验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应 | D．实验室制备SO2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-03-06更新
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722次组卷
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5卷引用：福建省泉州市2022届高三下学期3月质量监测（三）化学试题
福建省泉州市2022届高三下学期3月质量监测（三）化学试题福建省泉州市2022届高中毕业班质量检测（三）化学试题湖南师范大学附属中学2022届高三二模（第九次月考）化学试题（已下线）专题12 化学实验方案的设计与评价-三年（2020-2022）高考真题分项汇编巩固训练7
