【推荐1】工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是

A．形成键吸收能量

B．反应放热是由于离子键的变化引起的

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．和的质量与反应放热的多少无关

【推荐2】关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是

A．2H(g)+2X(g)→2HX(g) +Q＞0

B．途径I生成HX的反应热与途径无关

C．途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多

【推荐3】如图是金属镁和卤素单质的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．热稳定性：

B．金属镁和卤素单质的反应中，生成的焓变最小

C．由图可知，此温度下所含化学键的键能最大

D．与足量的Mg充分反应，放热1124kJ

【推荐1】合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

【推荐2】液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH₃中的一个H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄(联氨)，若被-OH取代可形成 NH₂OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)₂能溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]²⁺。NH₃经过一定的转化可以形成 N₂、NO、NO₂、N₂O₄(无色)、HNO₃等。对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，下列说法正确的是

A．该反应的H>0 S<0

B．该反应的平衡常数表达式为

C．升高温度， 该反应的 (正)增大， (逆)减小

D．将容器体积压缩为原来一半，气体颜色比压缩前深

【推荐3】下列实验方案能达到实验目的的是

A	B
对比两支试管中产生气泡的速率	将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中
C	D
验证增大生成物浓度对化学平衡的影响	探究反应物的接触面积对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】燃煤工业锅炉烟气中含有1%-3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O₂氧化。下列说法中正确的是

A．温度越高越有利于有害气体消除

B．O2浓度越大催化除杂效果越好

C．催化反应的速率由氧化吸附过程决定

D．总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2

【推荐2】化学反应①AB和②BC的反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是

A．反应①的ΔH1＞0

B．反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动

C．加入催化剂，总反应③AC的ΔH会变小

D．总反应③AC的ΔH3＞0

【推荐3】某研究团队发现与在催化下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①(慢)、②(快)。下列说法错误的是

A．其他条件不变时，的浓度决定整个反应的速率

B．和均是该反应的催化剂，均加速了反应速率

C．两步反应均属于氧化还原反应，均有电子的转移

D．反应物在催化剂的表面存在吸附和脱附的过程

【推荐1】液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2＋

B．充电时电极a为外接电源的负极

C．放电时Br-向左侧电极移动

D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

【推荐2】下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碱性锌锰电池的负极反应：

B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应：

C．溶液中通入少量

D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热：

【推荐3】LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．膜1为阳离子交换膜

B．极为电源的负极

C．X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D．每转移2mol电子，理论上生成24gLiOH